87. Cho 2,84g hh CaCO3 và MgCO3 tác dụng hết với dd HCl thấy bay ra 672 ml CO2 (đkc). Phần trăm khối lượng của 2 muối trong hh trên theo thứ tự là

Đáp án:

%mCaCO3=70,42%

%mMgCO3=29,58%

Giải thích các bước giải:

 CaCO3+2HCl->CaCl2+CO2+H2O

MgCO3+2HCl->MgCl2+CO2+H2O

nCO2=0,672/22,4=0,03 mol

gọi a là số mol CaCO3 b là số mol MgCO3

ta có

100a+84b=2,84

a+b=0,03

=>a=0,02 b=0,01

%mCaCO3=0,02x100/2,84x100%=70,42%

%mMgCO3=100-70,42=29,58%

Đáp án:

$\begin{gathered} \% {m_{CaC{O_3}}} = 70,42\% \hfill \\ \% {m_{MgC{O_3}}} = 29,58\% \hfill \\ \end{gathered} $

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol của $CaCO_3$ và $MgCO_3$ lần lượt là $x$ và $y$ mol.

$ \to 100x + 84y = 2,84\,\,(1)$

${n_{C{O_2}}} = \dfrac{{0,672}}{{22.4}} = 0,03\,\,mol$

Bảo toàn nguyên tố $C$: 

${n_{CaC{O_3}}} + {n_{MgC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} \to x + y = 0,03\,\,(2)$

Từ (1) và (2) suy ra: $x=0,02; y= 0,01$

$\begin{gathered} \% {m_{CaC{O_3}}} = \frac{{0,02.100}}{{2,84}} \cdot 100\% = 70,42\% \hfill \\ \to \% {m_{MgC{O_3}}} = 100\% - 70,42\% = 29,58\% \hfill \\ \end{gathered} $