7. Cho một ít kim loại magie vào ống nghiệm chứa dd HCl thì thấy A. không có hiện tượng gì xảy ra. B. có khí không màu thoát ra. C. kim loại bị hòa tan, có khí không màu thoát ra, xuất hiện dd màu xanh. D. kim loại bị hòa tan, có khí không màu thoát ra, thu được dd trong suốt, không màu. 8. Để nhận biết 2 chất rắn màu trắng là CaO và P2O5 thì thuốc thử cần dùng là A. giấy quỳ tím khô B. dd HCl C. nước và quỳ tím D. khí CO2 9. Cặp chất dùng để điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm là A. Na2SO4 và H2SO3 B. H2SO4 và NaCl C. Na2SO3 và H2SO4 D. Na2SO3 và NaCl 10. Cho 5,6 gam Fe tác dụng hết với dd H2SO4 loãng thì thu được thể tích khí (đktc) thoát ra là A. 2,24 lít B. 3,36 lít C. 4,48 lít D. 5,6 lít 11. Khi điều chế khí SO2, lượng khí này còn dư được loại bỏ bằng cách sục khí SO2 vào A. dd nước vôi trong B.dd axit clohiđric C. dd muối ăn D. nước 12. Dẫn 1,12 lít (dktc) khí SO2 vào 100 ml nước thu được dung dịch A. CM của dd A là A. 1M B. 1,5M C. 2M D. 0,5M
2 câu trả lời
7)
Khi cho kim loại \(Mg\) vào dung dịch \(HCl\) thì hiện tượng là kim loại bị hòa tan, tạo dung dịch chứa \(MgCl_2\) trong suốt và có khí không màu thoát ra là \(H_2\)
\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)
Chọn \(D\)
8)
Để nhận biết 2 chất rắn là \(CaO;P_2O_5\) thì có thể hòa tan 2 rắn vào nước. Sau đó cho quỳ tím vào 2 dung dịch thu được, dung dịch nào làm quỳ tím hóa xanh suy rắn ban đầu là \(CaO\); dung dịch nào làm quỳ tím hóa đỏ suy rắn ban đầu chứa \(P_2O_5\)
\(CaO + {H_2}O\xrightarrow{{}}Ca{(OH)_2}\)
\(3{H_2}O + {P_2}{O_5}\xrightarrow{{}}2{H_3}P{O_4}\)
Chọn \(C\)
9)
Cặp chất có thể dùng để điều chế \(SO_2\) trong phòng thí nghiệm là \(Na_2SO_3\) và \(H_2SO_4\)
Do khi 2 chất tác dụng với nhau xảy ra phản ứng:
\(N{a_2}S{O_3} + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}N{a_2}S{O_4} + S{O_2} + {H_2}O\)
Chọn \(C\)
10)
Phản ứng xảy ra:
\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{Fe}} = \frac{{5,6}}{{56}} = 0,1{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}}}\)
\( \to {V_{{H_2}}} = 0,1.22,4 = 2,24{\text{ lít}}\)
Chọn \(A\)
11)
Có thể loại bỏ lượng khí \(SO_2\) dư vào nước vôi trong vì \(SO_2\) phản ứng với \(Ca(OH)_2\) trong nước vôi trong.
\(Ca{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\)
\(A\)
12)
Phản ứng xảy ra:
\(S{O_2} + {H_2}O\xrightarrow{{}}{H_2}S{O_3}\) (cái này không đúng lắm vì phản ứng không hoàn toàn)
\( \to {n_{S{O_2}}} = \frac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}S{O_3}}}\)
\( \to {C_{M{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_3}}} = \frac{{0,05}}{{0,1}} = 0,5M\)
Chọn \(D\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
7)D
Mg + 2HCl --> MgCl$_{2}$ + H$_{2}$↑
8)C
Vì là chất rắn nên phải có nước hòa tan
tạo ra bazơ làm quỳ tím hóa xanh là CaO
CaO + H$_{2}$O --> Ca(OH)$_{2}$
tạo ra axit làm qtim hóa đỏ là P$_{2}$O$_{5}$
P$_{2}$O$_{5}$ + 3H$_{2}$O --> 2H$_{3}$PO$_{4}$
9)C
Na$_{2}$SO$_{3}$ + H$_{2}$SO$_{4}$ --> Na$_{2}$SO$_{4}$ + SO$_{2}$↑ + H$_{2}$O
10)A
$n_{Fe}$ = $\frac{5,6}{56}$ = 0,1 mol
Fe + H$_{2}$SO$_{4}$ --> FeSO$_{2}$ + H$_{2}$↑
0,1 0,1
$V_{H_{2}}$ = 0,1.22,4=2,24 l
11) A
SO2 + Ca(OH)2 --> CaSO3 ↓ + H20
12)
nSO2=1,12:22,4=0,05 mol
SO2 + H2O --> H2SO3
0,05 0,05 0,05
Vddsau=Vddbandau=0,1 (l)
CMddA=CMddH2SO3= 0,1:0,1 = 1M
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
