6,72 lít hỗn hợp khó gồm CH4 và C2H4 (ở đktc) nặng 7,2 gam.Tính phần trăm theo thể tích mỗi khí có trong hỗn hợp
2 câu trả lời
$n_{hh}=6,72/22,4=0,3mol$
$CH_4+2O_2\overset{t^o}\to CO_2+2H_2O$
$C_2H_4+3O_2\overset{t^o}\to 2CO_2+2H_2O$
Gọi $n_{CH_4}=a;n_{C_2H_4}=b$
$n_{hh}=a+b=0,3mol$
$m_{hh}=16a+28b=7,2g$
$\text{Ta có :}$
$\left\{\begin{matrix}
a+b=0,3 & \\
16a+28b=7,2 &
\end{matrix}\right.$
$⇒\left\{\begin{matrix}
a=0,1 & \\
b=0,2 &
\end{matrix}\right.$
$⇒V_{CH_4}=0,1.22,4=2,24l$
$⇒\%V_{CH_4}=\dfrac{2,24.100\%}{6,72}=33,33\%$
$⇒\%V_{C_2H_4}=100\%-33,33\%=66,67\%$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi $n_{CH4} = a (mol)$ ; $n_{C2H4} = b(mol)$
$⇒ m{hh} = 16a + 28b = 7,2 (gam)$
$⇒ n{hh} = a + b = \frac{6,72}{22,4} = 0,3 (mol)$
Ta có hệ phương trình :
$\left \{ {{16a+28b=7,2} \atop {a+b=0,3}} \right.$
⇔ $\left \{ {{a=0,1} \atop {b=0,2}} \right.$
⇒ $V_{CH4} = 0,1.22,4 = 2,24 (lít)$
có : %$V_{CH4}$ = $\frac{2,24}{6,72}$ .100% = 33,33%
⇒ %$V_{C2H4}$ = 100% - 33,33% = 66,67%
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
