5. Cho 4,8 gam một kim loại R hóa trị II tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 loãng thu được 1,12 lít khí NO duy nhất (điều kiện tiêu chuẩn). Xác định tên của R.

$PTHH:3R+8HNO_3\to 3R(NO_3)_2+2NO\uparrow+4H_2O$

$n_{NO}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05(mol)$

Theo PT: $n_R=\dfrac{3}{2}n_{NO}=0,075(mol)$

$\Rightarrow M_R=\dfrac{4,8}{0,075}=64(g/mol)$

$\to R:Cu$ (đồng)

Đáp án: $Cu$

Giải thích các bước giải:

  Đặt: $n_{R}=x(mol)$

Ta có: $n_{NO}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05(mol)$

 Bán phương trình:

$\mathop{R}\limits^{0}→\mathop{R}\limits^{+2}+2e$

$\mathop{N}\limits^{+5}+3e→\mathop{N}\limits^{+2}$

Bảo toàn $e$: $2x=3×0,05$

                      → $x=0,075$

⇒ $M_R=\dfrac{4,8}{0,075}=64$

⇒ $R$ là $Cu$