41. Cho 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1 M phản ứng với 100ml dung dịch HNO3 0,2 M. Dung dịch sau phản ứng có môi trường: A. lưỡng tính B. axit C. trung tính D. Bazơ

Giải thích các bước giải+Đáp án: 

$n_{Ba(OH)2}$ =0,1.0,1=0,01(mol) 

$n_{HNO}$$ _{3}$ =0,2.0,1=0,02(mol)

Ta có phương trình hóa học sau:

                $Ba(OH)_{2}$ +2$HNO_{3}$ →$Ba(NO3)_{2}$ +2$H_{2}$ O

Xét tỉ lệ : $\frac{0,01}{1}$ =$\frac{0,2}{2}$     

(Chú ý khi xét tỉ lệ viết dưới hợp chất cần xét nếu viết lệch là ta sẽ sai)

Khi xét tỉ lệ ta thấy 2 chất bằng nhau suy ra 2 chất phản ứng hết

⇒Dung dịch sau phản ứng có môi trường:TRUNG TÍNH

VẬY ĐÁP ÁN ĐÚNG LÀ CÂU C: MÔI TRƯỜNG TRUNG TÍNH