4) cho 11g hỗn hợp Al , Fe tác dụng vs 500ml dung dịch HNO3 sau phản ứng thu được 6,72 lít khí NO Đktc sản phẩm khử duy nhất A . Tính khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp B. Tính nồng độ mol/ lít dung dịch HNO3 cần dùng

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
a)\\
Al + 4HN{O_3} \to Al{(N{O_3})_3} + NO + 2{H_2}O\\
Fe + 4HN{O_3} \to Fe{(N{O_3})_3} + NO + 2{H_2}O\\
{n_{NO}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3mol\\
hh:Al(a\,mol);Fe(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,3\\
27a + 56b = 11
\end{array} \right.\\
 \Rightarrow a = 0,2;b = 0,1\\
{m_{Al}} = 0,2 \times 27 = 5,4g\\
{m_{Fe}} = 11 - 5,4 = 5,6g\\
b)\\
{n_{HN{O_3}}} = 4{n_{NO}} = 1,2mol\\
{C_{{M_{HN{O_3}}}}} = \dfrac{{1,2}}{{0,5}} = 2,4M
\end{array}\)

Đáp án + giải thích các bước giải:

`a.`

Gọi $\begin{cases} n_{Al}=x(mol)\\n_{Fe}=y(mol) \end{cases}$

Ta có `:m_{Al}+m_{Fe}=m_{hh}`

` \to 27.x+56.y=11`       `(1)`

`n_{NO}=\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)`

$\xrightarrow{\text{Bảo tòan electron}}:3.n_{Al}+3.n_{Fe}=3.n_{NO}$

` \to 3.x+3.y=3.0,3`

` \to x+y=0,3`      `(2)`

Từ `(1);(2) \to`$\begin{cases} n_{Al}=x=0,2(mol)\\n_{Fe}=y=0,1(mol) \end{cases}$

`m_{Al}=0,2.27=5,4(g)`

`m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)`

`b.`

Ta có `:n_{H^{+}}=n_{HNO_3}=4.n_{NO}=4.0,3=1,2(mol)`

Mà `V_{HNO_3}=500(ml)=0,5(l)`

` \to CM_{HNO_3}=\frac{1,2}{0,5}=2,4(M)`