3. Hòa tan hoàn toàn 1,5 gam hỗn hợp bột nhôm và magie vào dung dịch HCl thu được 1,68 lít khí (điều kiện tiêu chuẩn). Tính thành phần phần trăm về khối lượng của các kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

$n_{H_2(đktc)}$`=``\frac{V}{22,4}``=``\frac{1,68}{22,4}``=``0,075` `(mol)`

Gọi `x``,` `y` lần lượt là số mol của `Al` và `Mg` `(``x``,` `y` `>` `0``)`

            `2Al``+``6HCl``→``2AlCl_3``+``3H_2`  `(1)`

              `x`                                              `1,5x`       `mol` 

            `Mg``+``2HCl``→``MgCl_2``+``H_2`  `(2)`

              `y`                                               `y`         `mol`

Theo đề bài, ta có: `m_{Al}``+``m_{Mg}``=``1,5`

                 `⇔``27x``+``24y``=``1,5` `(*)`

Mặt khác theo đề bài, ta có: $n_{H_2(1)}$`+`$n_{H_2(2)}$`=``0,075`

                                      `⇔``1,5x``+``y``=``0,075`  `(**)`

Từ `(*)` và `(**)` ta có hpt:

$\left \{ {{27x+24y=1,5} \atop {1,5x+y=0,075}} \right.$`⇒`$\left \{ {{x≈0,033} \atop {y=0,025}} \right.$

`→``m_{Mg}``=``n``.``M``=``0,025``.``24``=``0,6` `(g)`

`→``%m_{Mg}``=``\frac{m_{Mg}.100%}{m_{hh}}``=``\frac{0,6.100%}{1,5}``=``40%`

     `%m_{Al}``=``100%``-``40%``=``60%`

Đáp án:`%m_(Al)=60%, %m_(Mg)=40%`

Giải thích các bước giải:

Gọi `x` là `n_(Al)`, `y` là `n_(Mg)`

`n_(H_2)=(1,68)/(22,4)=0,075mol`

PTHH xảy ra:

`2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2↑`

`x..............................→1,5x`

`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2↑`

`y..............................→y`

Khí thoát ra trong bài là `H_2`

Lập hệ PT:

$\left \{ {{27x+24y=1,5} \atop {1,5x+y=0,075}} \right.$

`->`$\left \{ {{x=1/30mol} \atop {y=0,025mol}} \right.$

`%m_(Al)=((1/30).27.100)/(1,5)=60%`

`%m_(Mg)=100-60=40%`