2. Cho 1,6 gam copper (II) oxide tác dụng vừa đủ với dung dịch sulfuric acid (H2SO4) có nồng độ 20%. a) Viết phương trình hóa học và mô tả hiện tượng xảy ra. b) Tính khối lượng dung dịch sulfuric acid đã dùng. c) Tính nồng độ % của dung dịch thu được sau phản ứng.
2 câu trả lời
$\text{#Đỉnh cao tri thức ( ĐCTT )}$
Đáp án:
`a)`
`CuO + H_2SO_4 -> CuSO_4 + H_2O`
Hiện tượng : Chất rắn màu đen `CuO` tan dần trong dung dịch `H_2SO_4`
`b)`
`n_{CuO} = (1,6)/(80) = 0,02` `mol`
`n_{H_2SO_4} = n_{CuO} = 0,02` `mol`
`m_{H_2SO_4} = 0,02 . 98 = 1,96` `gam`
`m_{dd_(H_2SO_4)} = (1,96)/(20%) . 100% = 9,8` `gam`
`c)`
`n_{CuSO_4} = n_{CuO} = 0,02` `mol`
`m_{CuSO_4} = 0,02 . 160 = 3,2` `gam`
`m_{dd_(pứ)} = 1,6 + 9,8 = 11,4` `gam`
`C%_{CuSO_4} = (3,2)/(11,4) . 100% = 28,07%`
a) CuO+H2SO4→CuSO4+H2O
Rắn nâu đỏ tan dần tạo thành dd xanh lam
b) nCuO=1,6/80=0,02mol
mH2SO4=0,02.98=1,96g
mdd H2SO4=1,96.100/20=9,8g
c) mdd sau pứ=1,6+9,8=11,4g
mCuSO4=0,02.160=3,2g
C%CuSO4=3,2/11,4.100%=28,07%
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm