2,4g Mg + HNO3 dư ==>15,8g muối và V lít N2O (đktc) .Tính V???

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

  Mg      +      HNO3      →     Mg(NO3)2 + NH4NO3 +N2O    +H2O

   0.1                                             0.1                     x               y

 Bảo toàn e

  0.1*2=8x+8y        (1)

bảo toàn KL  0.1*148+x*80=15.8

⇒x=0.0125 mol    (2)

Tù 1, 2 suy ra y=0.0125

V=0.0125*22.4=0.28 l

Đáp án:

`V=0,28(l)`

Giải thích các bước giải:

`n_{Mg}=\frac{2,4}{24}=0,1(mol)`

$\xrightarrow{\text{BTNT (Mg):}}n_{Mg(NO_3)_2}=n_{Mg}=0,1(mol)$

Xét thấy `:n_{Mg(NO_3)_2}=0,1.148=14,8(g)< m_{\text{muối}}=15,8(g)`

Suy ra hỗn hợp muối gồm $:\begin{cases} Mg(NO_3)_2\\NH_4NO_3 \end{cases}$

`n_{NH_4NO_3}=\frac{15,8-14,8}{80}=0,0125(mol)`

$\xrightarrow{\text{BT electron:}}2.n_{Mg}=8.n_{N_2O}+8.n_{NH_4NO_3}$

Hay `:2.0,1=8.n_{N_2O}+8.0,0125`

`\to n_{N_2O}=\frac{2.0,1-8.0,0125}{8}=0,0125(mol)`

`\to V=V_{NO}(đktc)=0,0125.22,4=0,28(l)`