1.Hợp chất X có %H=25%H và 75%C. Tỷ khối của X so với không khí là 0,5517. 2. Kẽm tác dụng với axit clodric: Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2. a/Nếu có 9,75 gam kẽm tham gia phản ứng, em hãy tính: b/ Thể tích khí hidro thu được ở đktc? c/ Tính khối lượng axit clohdirc cần dùng?
2 câu trả lời
các bc giải và đáp án:
câu 1:
Mx=Da/kk*29=0,5517*29=16 g/mol
công thức hóa học dạng chung: HxCy
mH=(25%*16)/100= 4 (g) ; nH=m/M=4/1=4 mol
=> x=4;
mC=(75%*16)/100=12(g); nC=m/M=12/12=1 mol
=>y=1;
vậy hợp chất X là H4C.
câu 2:
a) nZn=m/M=9,75/65=0,15mol
Zn + 2HCl ----->ZnCl2 +H2
1 2 1 1 (mol)
0,15 x y z (mol)
theo công thức hóa học trên ta có:
nH =(0,15*1)/1=0,15 (mol)
nHCl=(0,15*2)/1=0,3(mol)
b) vH2=n*22,4=0,15*22,4=3,36(lít)
c) mHCl=n*M= 0,3*(1+35,5)=10,6(g)
xong rồi nghen bạn!
Câu `1.`
$d_{X/kk}=\dfrac{M_X}{29}=0,5517\\\to M_X=16(g)$
Gọi CTHH chung của hợp chất $X$ là $C_xH_y$
$C$ chiếm `75%`
`-> 75% = (12x)/16 .100% ->x=1`
$H$ chiếm `25%`
`->25% = y/16 . 100% ->y=4`
CTHH của hợp chất `X` là : `CH_4`
Câu `2.`
PTHH : `Zn +2HCl -> ZnCl_2 + H_2`
`b,`
`n_{Zn} = (9,75)/65=0,15(mol)`
Theo PTHH : `n_{Zn} = n_{H_2} = 1/2n_{HCl}=0,15(mol)`
`V_{H_2} (đktc) = 22,4 . 0,15=3,36(l)`
`c,`
`n_{HCl}=0,3(mol)`
`->m_{HCl}=0,3 . (1+35,5)=10,95(g)`