1.Dung dịch A chứa 2,3 gaml Na+ , 3,6 gam Mg2+ , và Cl- .cô cạn dd thu được m gam muối.Giá trị của m là 2. hoà tan 30.78g Ba(OH)2 vào nước được 0.5l dd. Nồng độ của icon OH trong dd. 3.Thể tích dd HNO3 0.1M cần để trung hoà 100ml dd Ca(OH)2 0.1M là ?

Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!

Giải thích các bước giải:

1,

Bảo toàn điện tích trong dung dịch A, ta có:

\(\begin{array}{l}
{n_{N{a^ + }}} = 0,1mol\\
{n_{M{g^{2 + }}}} = 0,15mol\\
 \to {n_{N{a^ + }}} + 2{n_{M{g^{2 + }}}} = {n_{C{l^ - }}}\\
 \to {n_{C{l^ - }}} = 0,4mol\\
 \to {m_{Muối}} = {m_{N{a^ + }}} + {m_{M{g^{2 + }}}} + {m_{C{l^ - }}}\\
 \to {m_{Muối}} = 2,3 + 3,6 + 0,4 \times 35,5 = 20,1g
\end{array}\)

2,

\(\begin{array}{l}
{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,18mol\\
 \to C{M_{Ba{{(OH)}_2}}} = \dfrac{{0,18}}{{0,5}} = 0,36M\\
Ba{(OH)_2} \to B{a^{2 + }} + 2{\rm{O}}{H^ - }\\
 \to C{M_{O{H^ - }}} = 2C{M_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,72M
\end{array}\)

3,

\(\begin{array}{l}
2HN{O_3} + Ca{(OH)_2} \to Ca{(N{O_3})_2} + 2{H_2}O\\
{n_{Ca{{(OH)}_2}}} = 0,01mol\\
 \to {n_{HN{O_3}}} = 2{n_{Ca{{(OH)}_2}}} = 0,02mol\\
 \to {V_{HN{O_3}}} = \dfrac{{0,02}}{{0,1}} = 0,2l
\end{array}\)