15) hh bột X gồm Cu,Zn .ĐỐt cháy hoàn toàn gam X trong oxi (dư) ,thu dc 40,3 gam hh gồm CuO và ZnO.Mặt khác ,nếu cho 0,25 mol X phản ứng vs 1 lượng dư dd KOH loãng nóng ,thì thu dc 3,36 lít khí H2(đktc). Phần trăng khối lượng của Cu trong X là __________ 9) điện phân (vs điện cực trơ ) 200 ml dd CuSO4 nòng độ x mol/l,sau 1 thời gian thu dc dd Y vẫn còn màu xanh, có khối lượng giảm 8 gam so vs dd ban đầu. CHo 16,8 gam bột sắt vào Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu dc 12,4 gam kim loại.GIá trị của x là

Câu 15:

$PTHH:2Zn+O_2\xrightarrow{t^o}2ZnO$

$Zn+2KOH\to K_2ZnO_2+H_2\uparrow$

$n_{Zn}=n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$

$\Rightarrow n_{Cu}=0,25-0,15=0,1(mol)$

$\Rightarrow \%m_{Cu}=\dfrac{0,1.64}{0,1.64+0,15.65}.100\%\approx 39,63\%$

Câu 9:

$2CuSO_4+2H_2O\xrightarrow{đp}2Cu+2H_2SO_4+O_2$

$n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3(mol)$

Đặt $n_{Cu}=x\Rightarrow n_{O_2}=0,5x$

$\Rightarrow m_{giảm}=m_{Cu}+m_{O_2}=64x+0,5.32x=8$

$\Rightarrow x=0,1(mol)$

Dung dịch $Y$ chứa $H_2SO_4:0,1(mol)$ và $CuSO_4:y(mol)$

Khi cho $0,3$ mol $Fe$ vào $Y$ thu được dd chỉ chứa $FeSO_4:0,1+y(mol)$

$\to$ HH KL gồm $Fe$ dư: $0,3-(0,1+y)=0,2-y(mol)$ và $n_{Cu}:y(mol)$

$\Rightarrow 56(0,2-y)+64y=12,4$

$\Rightarrow y=0,15$

$\Rightarrow \Sigma n_{CuSO_4}=0,15+0,1=0,25(mol)$

$\Rightarrow C_{M_{CuSO_4}}=\dfrac{0,25}{0,2}=1,25M$

$\to x=1,25$