10) đốt cháy 0,15 mol hỗn hợp gồm CH4 và C2H6 thu được 4,48 lít khí CO2 ( đktc). Thành phần % số mol của CH4 và C2H6 là

A. 50% và 50% B.40% và 60% C.67,7% và 33,3% D.70% và 30%

Đặt $n_{CH_4}=x(mol);n_{C_2H_6}=y(mol)$

$\Rightarrow x+y=0,15(1)$

$PTHH:CH_4+2O_2\xrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O$

$2C_2H_6+7O_2\xrightarrow{t^o}4CO_2+6H_2O$

Theo PT: $x+2y=n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(2)$

$(1)(2)\Rightarrow x=0,1;y=0,05$

$\Rightarrow \%V_{CH_4}=\dfrac{0,1}{0,15}.100\%=66,7\%$

$\Rightarrow \%V_{C_2H_6}=100-66,7=33,3\%$

$\to$ Đáp án C

Bạn tham khảo!

Đáp án:

 $C$

Giải thích các bước giải:

Ta có $2$ PTHH sau:

1) $CH_4+2O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $CO_2+2H_2O$

2) $2C_2H_6+7O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $4CO_2+6H_2O$

____________________________________________________________________

Có $n_{CO_2}$ $=$ $\dfrac{4,48}{22,4}$ $=0,2$ mol

Gọi $x,y$ lần lượt là số mol của $CH_4, C_2H_6$ vậy
$+)$ $n_{CO_2(1)}$ $=x$

$+)$ $n_{C_2H_6(2)}$ $=3,5y$

Ta thiết lập được hệ phương trình sau:

$\begin{cases} \text{x+y=0,15}\\\text{x+2y=0,2}\ \end{cases}$

Giải ra được $x=0,1$ và $y=0,05$

Vậy $\text{%}$$n_{CH_4}$ $=$ $\dfrac{0,1}{0,15}$$.100=66,7$$\text{%}$

Vậy $\text{%}$$n_{C_2H_6}$ $=$ $\dfrac{0,05}{0,15}$$.100=33,3$$\text{%}$

$\rightarrow$ Vậy đáp án đúng là `bb C`

____________________________________________________

Ở câu $C$ phải là $66,7$, nếu là $67,7$ thì khi $67,7+33,3$ ra $101$ dư $1$$\text{%}$