1. Ngâm lá sắt có khối lượng 56g vào dd $AGNO_{3}$ sau 1 thời gian lấy lá sắt ra rửa nhẹ cân được 57,6(g). Tình khối lượng Ag sinh ra 2. Cho 5,5g hóa học bột Ag và Fe vào dd Hcl dư thu được 4,48 lít $H_{2}$ (ĐKTC). Tính khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp

Câu 1:

Đặt $n_{Fe}$ phản ứng là $a$

PT:  $Fe + 2AgNO_3 → Fe(NO_3)_2 +2Ag$

        $a$                          $2a$

Ta có: $56 - 56a + 108.2a = 57,6$

$→  a = 0,01$

$→ n_{Ag}= 2a = 0,02 (mol)$

$→ m_{Ag} = 0,02 . 108 = 2,16 (g)$

Câu 2:

PT1:   $2Ag + 2HCl → 2AgCl + H_2$

            2          2          2             1

          $x$                                  $1x$

Pt2:    $Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$

            1        2            1             1 

            $y$                                 $$

$n_{H_2}= V/22,4 = 4,48/ 22,4 = 0,2 (mol)$

Gọi $x$ là $n_{Ag}$ và $y$ là $n_{Fe}$ 

⇒ $+ m_{Ag} = n .M = x . 108= 108x (g)$

    $ + m_{Fe}= n . M = y. 56 = 56y (g)$

Theo đề: $m_{Ag} + m_{Fe} = 5,5(g)$

    ⇒ $108x + 56y = 5,5(g)$

Theo pt:  $n_{HCl(pứ)} = n_{HCl(pt1)} + n_{HCl(pt2)}$

          ⇒ $1x + 1y = 0,2 (mol)$

Từ đó ta có hệ phương trình:

⇔\(\left[ \begin{array}{l}108x + 56y = 5,5\\1x + 1y = 0,2 \end{array} \right.\) ⇔