1 hợp chất muối của Y và CLO . Trong đó ,clo chiếm 65,54% về khối lượng . Phần còn lại là % của Y hãy xác định công thức hóa học của hợp chất trên

Đáp án:

$FeCl_3$ 

Giải thích các bước giải:

 Gọi CTHH của muối là $YCl_n$ với n là hoá trị của Y

$\Rightarrow \%m_Y=100\%-65,54\%=34,46\%\\\Rightarrow \dfrac{Y}{35,5n}=\dfrac{34,46\%}{65,54\%}\\\Leftrightarrow Y=\dfrac{56}3n\ \text{g/mol}$

Vì n là hoá trị của kim loại nên $1\le n\le 3$

Thử từng trường hợp: $n=3, M=56\ (Fe)$ là phù hợp

Vậy CTHH của muối là $FeCl_3$

Đáp án: FeCl3

Giải thích các bước giải:

Đặt công thức của muối là YCln (với n là hóa trị của Y)

$\% {m_{Cl}} = \frac{{35,5n}}{{Y + 35,5n}}.100\% = 65,54\%$

=> 35,5n = 0,6554Y + 23,2667n => 0,6554Y = 12,2333n => Y = 18,67n

+ n = 1 => Y = 18,67 (loại)

+ n = 2 => Y = 37,34 (loại)

+ n = 3 => Y = 56 (Fe)

Vậy công thức của muối clorua là FeCl3