1) Giả thiết độ tan CuSO4 ở 10°C và 80°C là 17,4 và 55.Làm lạnh 155g dung dịch CuSO4 bão hòa ở 80°c xuống 10°C,thu được m gam muối kết tinh X và dd Y.Cho dd Y tác dụng với dd Ba(OH)2 dư thì thu được 29,38g kết tủa.Phần trăm khối lượng của nguyên tố oxi trong X là : A.40% B.57,6% C.55,17% D.59,7%

Ở $80^oC$: $C\%_{\text{bão hoà}}=\dfrac{55.100}{55+100}=35,484\%$

Ở $10^oC$: $C\%_{\text{bão hoà}}=\dfrac{17,4.100}{17,4+100}=14,821\%$

$\to m_{CuSO_4(dd)}=155.35,484\%=55g$

Gọi $x$ là số mol $CuSO_4$ trong dd sau khi kết tinh.

$CuSO_4+Ba(OH)_2\to BaSO_4+Cu(OH)_2$

$\to n_{BaSO_4}=n_{Cu(OH)_2}=x(mol)$

$\to 233x+98x=29,38$

$\to x=0,0888(mol)$

$\to m_{CuSO_4(Y)}=0,0888.160=14,208g$

$\to m_Y=14,208:14,821\%=95,864g$

$\to m=155-95,864=59,136g$

$n_{CuSO_4\text{kết tinh}}=\dfrac{55-14,208}{160}=0,25495(mol)$

$\to n_{H_2O\text{kết tinh}}=\dfrac{59,136-0,25495.160}{18}=1,0191(mol)$

$n_{CuSO_4}: n_{H_2O}=1:4$

$\to $ tinh thể là $CuSO_4.4H_2O$

$\%m_O=\dfrac{16.(4+4).100}{160+18.4}=55,17\%$

Chọn $C$