Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động được gọi là

Xét các cân bằng hóa học sau:

I. \(F{{\text{e}}_2}{O_{3\,\,(r)}} + 3C{O_{(k)}} \rightleftharpoons 2F{{\text{e}}_{(r)}} + 3C{O_{2\,\,(k)}}\)

II. \(Ca{O_{(r)}} + C{O_{2\,\,(k)}} \rightleftharpoons CaC{{\text{O}}_{3\,\,(r)}}\)

III. \(2N{O_{2\,\,(k)}} \rightleftharpoons {N_2}{O_{4\,\,(k)}}\)

IV. \({H_{2\,\,(k)}} + {I_{2\,\,(k)}} \rightleftharpoons 2H{I_{(k)}}\)

Khi tăng áp suất, các cân bằng hóa học không bị dịch chuyển là:

Cho các cân bằng sau: 

  (1): 2 SO₂ (k)  + O₂ (k)   ⇆    2SO₃(k)                                              

  (2): N₂ (k)   + 3 H₂ (k)     ⇆    2NH₃ (k)

  (3): CO₂ (k)  + H₂ (k)         ⇆  CO (k)   +  H₂O (k)                            

  (4): 2 HI (k)         ⇆      H₂ (k)     +    I₂ (k) 

Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân bằng hoá học đều không bị  chuyển dịch là: 

Cho cân bằng hóa học: 2SO₂ (k) + O₂ (k) ↔2SO₃ (k) (H<0). Phát biểu đúng là:

Cho phản ứng: \({I_{\text{2}}}\left( {\text{k}} \right)\, + {{\text{H}}_{\text{2}}}\left( {\text{k}} \right)\overset {{t^o},xt,p} \leftrightarrows {\text{2 HI(k)}}\). Ở nhiệt độ 430⁰C, hằng số cân bằng K_C của phản ứng trên bằng 53,96. Đun nóng một bình kín dung tích không đổi 10 lít chứa 4,0 gam H₂ và 406,4 gam I₂. Khi hệ phản ứng đạt trạng thái cân bằng ở 430⁰C, nồng đọ của HI là:

Cho phản ứng thuận nghịch sau: với A, B,C,D là những chất khí hoặc những chất tan trong dung dịch. Khi ở trạng thái cấn bằng, công thức tính Kc là:

Cho cân bằng hoá học: \(PC{l_5}_{(k)}\overset {} \leftrightarrows \,PC{l_3}_{(k)} + C{l_2}_{(k)};\,\,\Delta H > 0\)

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi

Cho cân bằng: C_(r) + CO_2(k)  \( \rightleftarrows \) 2CO_(k). Ở 550^oC, hằng số cân bằng K_C của phản ứng trên bằng 2.10^-3. Người ta cho 0,2 mol C và 1 mol CO₂ vào bình kín dung tích 22,4 lít (không chứa không khí). Nâng dần nhiệt độ trong bình lên đến 550^oC và giữ nhiệt độ đó để cho cân bằng được thiết lập. Số mol CO trong bình là