Phản ứng giữa hai chất A và B được biểu thị bằng phương trình hóa học sau

                               A  +  B  →  2C

Tốc độ phản ứng này là V  = K.[A].[B]. Thực hiện phản ứng này với sự khác nhau về nồng độ ban đầu của các chất:

Trường hợp 1: Nồng độ của mỗi chất là 0,01 mol/l.

Trường hợp 2: Nồng độ của mỗi chất là 0,04 mol/l

Trường hợp 3: Nồng độ của  chất A là 0,04 mol/l, của chất B là 0,01 mol/l.

Tốc độ phản ứng ở trường hợp 2 và 3 lớn hơn so với trường 1 số lần là

Thực hiện phản ứng phân hủy HI trong bình kín ở nhiệt độ xác định:

2HI_(k) → H_2(k) + I_2(k)

Khi tăng áp suất của HI lên 2 lần thì tốc độ của phản ứng thay đổi như thế nào?

Cho phương trình hóa học của phản ứng tổng hợp lưu huỳnh trioxit:

2SO_2(k) + O_2(k) ⇄ 2SO_3(k)

Khi tăng nồng độ của O₂ lên 2 lần và giảm nồng độ SO₂ đi 2 lần thì tốc độ phản ứng thuận sẽ

Biết rằng khi nhiệt độ tăng lên 10^oC thì tốc độ của một phản ứng tăng lên 3 lần. Tốc độ phản ứng đó tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ từ 20^oC lên 70^oC?

Biết rằng khi nhiệt độ tăng lên 10^oC thì tốc độ của một phản ứng tăng lên n lần. Tốc độ phản ứng khi thực hiện ở 20^oC là v₁. Khi tăng nhiệt độ của phản ứng lên 40^oC thì tốc độ phản ứng là v₂. Khi tăng nhiệt độ phản ứng lên 70^oC thì tốc độ phản ứng là v₃. Biết v₃ = 15,625v₂. Biểu thức liên hệ giữa v₁ và v₂ nào sau đây đúng?

Đồ thị dưới đây biểu diễn sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nhiệt độ.

Từ đồ thị trên, ta thấy tốc độ phản ứng:

Khi nhiệt độ tăng thêm 10⁰ thì tốc độ phản ứng tăng 3 lần. Khi nhiệt độ tăng từ 20^o lên 80^o thì tốc độ phản ứng tăng lên 

Cho phản ứng: Br₂ + HCOOH → 2HBr + CO₂.Nồng độ ban đầu của Br₂ là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br₂ còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br₂ là 4.10^-5 mol/(l.s). Giá trị của a là