Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất khí với hiđro và trong oxit cao nhất tương ứng là a% và b%, với a : b = 11 : 4. Phát biểu nào sau đây là đúng?

Gọi công thức phân tử của R với H là RH_x → oxit cao nhất tương ứng có dạng R₂O_8-x

Ta có: Phần trăm về khối lượng của R trong công thức với Hiđro và trong công thức oxit cao nhất là: $\begin{gathered}a = \dfrac{R}{{R + x}} \cdot 100\% \,\,;\,\,b = \dfrac{{2R}}{{2R + 16.(8 - x)}} \cdot 100\% \, \hfill \\\to \dfrac{a}{b} = \dfrac{{2R + 16.(8 - x)}}{{2(R + x)}} = \dfrac{{11}}{4} \Leftrightarrow 14R + 86x = 512 \to \left\{ \begin{gathered}x = 4 \hfill \\R = 12 \hfill \\ \end{gathered}  \right. \hfill \\ \end{gathered} $

→R là cacbon. Oxit cao nhất của C là CO₂ : O = C = O (phân tử không phân cực).

→ A đúng

B sai do CO₂ ở điều kiện thường là chất khí.

C sai do Cacbon thuộc chu kì 2.

D sai do Cacbon (ở trạng thái cơ bản): ₆C: 1s²2s²2p² → có 4 electron s và 2 electron p