Câu hỏi:
2 năm trước
Nung m gam hỗn hợp X gồm KClO3 và KMnO4 thu được chất rắn Y và O2. Biết KClO3 phân hủy hoàn toàn, còn KMnO4 chỉ bị phân hủy một phần. Trong Y có 0,894 gam KCl chiếm 8,132% về khối lương. Trộn lượng O2 ở trên với không khí theo tỷ lệ thể tích 1:3 trong một bình kín ta thu được hỗn hợp khí Z. Cho vào bình 0,528 gam cacbon rồi đốt cháy hết cacbon, phản ứng hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí T gồm 3 khí O2, N2, CO2, trong đó CO2 chiếm 22,92% thể tích. Giá trị m là
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: b
C+ O2 →CO2
nC = nCO2 = 0,044 mol => nT = 0,044: 0,2292 = 0,192 mol
Ta thấy số mol O2 chuyển thành CO2 nên Vz = VT => nZ = nT = 0,192 mol
VO2 : VKK= 1:3 => nO2 = 0,192: 4 = 0,048 mol
mY = 0,894 : 0,08132 = 11 gam
mX = mY + mO2 = 11 + 0,048. 32 = 12,536 gam ≈ 12,530 gam
Hướng dẫn giải:
C+ O2 →CO2
nC = nCO2 = 0,044 mol => nT
nZ = nT
VO2 : VKK= 1:3 => nO2
Tính mY
BTKL: mX = mY + mO2
Câu hỏi khác
- Đề kiểm tra giữa học kì II - Đề số 1 Hóa 10 có lời giải chi tiết
- Đề kiểm tra giữa học kì II - Đề số 2 Hóa 10 có lời giải chi tiết
- Đề kiểm tra giữa học kì II - Đề số 5 Hóa 10 có lời giải chi tiết
- Đề kiểm tra giữa học kì II - Đề số 3 Hóa 10 có lời giải chi tiết
- Đề kiểm tra giữa học kì II - Đề số 4 Hóa 10 có lời giải chi tiết
