Câu hỏi:
2 năm trước
Một nguyên tố X gồm 2 đồng vị X1 và X2. Đồng vị X1 có tổng số hạt là 18. Đồng vị X2 có tổng số hạt là 20. Biết rằng % đồng vị thứ nhất gấp 3 lần % đồng vị thứ hai. Nguyên tử khối trung bình của X là:
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: c
Xét X1 : Tổng số hạt : p + n + e = 18 => 2p + n = 18
Theo điều kiện bền của nguyên tử : p ≤ n ≤ 1,5p
=> p ≤ (18 – 2p) ≤ 1,5p => 5,1 ≤ p ≤ 6
=> p = 6 ; n1 = 6 => MX1 = 12
=> X2 có : p = 6 ; n2 = 8 => MX2 = 14
Gọi % đồng vị X2 là x => % đồng vị X1 = 3x
=> x + 3x = 100% => x = 25%
=> M = $\frac{75.12+25.14}{100}$= 12,5
Hướng dẫn giải:
+) Theo điều kiện bền của nguyên tử : p ≤ n ≤ 1,5p và tổng số hạt của đồng vị X1 => p
+) Đồng vị X1 và X2 có cùng số p => số nơtron của X2
+) Tính số khối của mỗi đồng vị và áp dụng công thức:
M = $\frac{\%{{X}_{1}}.{{A}_{{{X}_{1}}}}+\%{{X}_{2}}.{{A}_{{{X}_{2}}}}}{100}$
Câu hỏi khác
- Đề kiểm tra giữa học kì i - đề số 1 Hóa 10 có lời giải chi tiết
- Đề kiểm tra giữa học kì i - đề số 2 Hóa 10 có lời giải chi tiết
- Đề kiểm tra giữa học kì I - Đề số 5 Hóa 10 có lời giải chi tiết
- Đề kiểm tra giữa học kì I - Đề số 3 Hóa 10 có lời giải chi tiết
- Đề kiểm tra giữa học kì I - Đề số 4 Hóa 10 có lời giải chi tiết
