Tìm kiếm
Câu hỏi:
2 năm trước

Một cân bằng hóa học đạt được khi:

a.
Nhiệt độ phản ứng không đổi.
b.
Tốc độ phản ứng thuận = tốc độ phản ứng nghịch.
c.
Nồng độ chất phản ứng = nồng độ sản phẩm.
d.
Không có phản ứng xảy ra nữa dù có thêm tác động của các yếu tố bên ngoài như: nhiệt độ, áp suất.
Xem đáp án
42 lượt xem
BẮT ĐẦU THI THỬ

Trả lời bởi giáo viên

Đáp án đúng: b

Một cân bằng hóa học đạt được khi: tốc độ phản ứng thuận = tốc độ phản ứng nghịch.

Câu hỏi khác

Câu 1:

Xét các cân bằng hóa học sau:

I. \(F{{\text{e}}_2}{O_{3\,\,(r)}} + 3C{O_{(k)}} \rightleftharpoons 2F{{\text{e}}_{(r)}} + 3C{O_{2\,\,(k)}}\)

II. \(Ca{O_{(r)}} + C{O_{2\,\,(k)}} \rightleftharpoons CaC{{\text{O}}_{3\,\,(r)}}\)

III. \(2N{O_{2\,\,(k)}} \rightleftharpoons {N_2}{O_{4\,\,(k)}}\)

IV. \({H_{2\,\,(k)}} + {I_{2\,\,(k)}} \rightleftharpoons 2H{I_{(k)}}\)

Khi tăng áp suất, các cân bằng hóa học không bị dịch chuyển là:

I, III. 
I, IV.
II, IV.
II, III.
95
95 lượt xem
Xem đáp án
2 năm trước
Câu 2:

Cho các cân bằng sau: 

  (1): 2 SO2 (k)  + O2 (k)   ⇆    2SO3(k)                                              

  (2): N2 (k)   + 3 H2 (k)     ⇆    2NH3 (k)

  (3): CO2 (k)  + H2 (k)         ⇆  CO (k)   +  H2O (k)                            

  (4): 2 HI (k)         ⇆      H2 (k)     +    I2 (k) 

Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân bằng hoá học đều không bị  chuyển dịch là: 

(1) và (2)    
 (2) và (4).      
(1) và (3)      
(3) và (4)
99
99 lượt xem
Xem đáp án
2 năm trước
Câu 3:

Cho cân bằng hóa học: 2SO2 (k) + O2 (k) ↔2SO3 (k) (H<0). Phát biểu đúng là:

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.
Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O2.
Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO3.
101
101 lượt xem
Xem đáp án
2 năm trước
Câu 4:

Cho phản ứng: \({I_{\text{2}}}\left( {\text{k}} \right)\, + {{\text{H}}_{\text{2}}}\left( {\text{k}} \right)\overset {{t^o},xt,p} \leftrightarrows {\text{2 HI(k)}}\). Ở nhiệt độ 4300C, hằng số cân bằng KC của phản ứng trên bằng 53,96. Đun nóng một bình kín dung tích không đổi 10 lít chứa 4,0 gam H2 và 406,4 gam I2. Khi hệ phản ứng đạt trạng thái cân bằng ở 4300C, nồng đọ của HI là:

0,275M                                           
0,320M                              
0,151M                              
0,225M
97
97 lượt xem
Xem đáp án
2 năm trước
Câu 5:

Cho phản ứng thuận nghịch sau: với A, B,C,D là những chất khí hoặc những chất tan trong dung dịch. Khi ở trạng thái cấn bằng, công thức tính Kc là:

\({{\rm{K}}_{\rm{C}}}{\rm{ = }}\frac{{{{{\rm{[C]}}}^{\rm{c}}}{{{\rm{[D]}}}^{\rm{d}}}}}{{{{{\rm{[A]}}}^{\rm{a}}}{{{\rm{[B]}}}^{\rm{b}}}}}\)                                                                                    

 \({{\rm{K}}_{\rm{C}}}{\rm{ = }}\frac{{{{{\rm{[A]}}}^{\rm{a}}}{{{\rm{[B]}}}^{\rm{b}}}}}{{{{{\rm{[C]}}}^{\rm{c}}}{{{\rm{[D]}}}^{\rm{d}}}}}\)                                 
\({{\rm{K}}_{\rm{C}}}{\rm{ = [A}}{{\rm{]}}^{\rm{a}}}{{\rm{[B]}}^{\rm{b}}}.{{\rm{[C]}}^{\rm{c}}}{{\rm{[D]}}^{\rm{d}}}\)                                                       
 \({{\rm{K}}_{\rm{C}}}{\rm{ = [A}}{{\rm{]}}^{\rm{a}}}{{\rm{[B]}}^{\rm{b}}}\)
92
92 lượt xem
Xem đáp án
2 năm trước
Câu 6:

Cho cân bằng hoá học: \(PC{l_5}_{(k)}\overset {} \leftrightarrows \,PC{l_3}_{(k)} + C{l_2}_{(k)};\,\,\Delta H > 0\)

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi

thêm PCl3 vào hệ phản ứng       
tăng nhiệt độ của hệ phản ứng
thêm Cl2 vào hệ phản ứng            
tăng áp suất của hệ phản ứng
97
97 lượt xem
Xem đáp án
2 năm trước
Câu 7:

Cho cân bằng: C(r) + CO2(k)  \( \rightleftarrows \) 2CO(k). Ở 550oC, hằng số cân bằng KC của phản ứng trên bằng 2.10-3. Người ta cho 0,2 mol C và 1 mol CO2 vào bình kín dung tích 22,4 lít (không chứa không khí). Nâng dần nhiệt độ trong bình lên đến 550oC và giữ nhiệt độ đó để cho cân bằng được thiết lập. Số mol CO trong bình là 

0,01.   
0,02. 
0,1.   
0,2. 
96
96 lượt xem
Xem đáp án
2 năm trước

Đề thi - đề kiểm tra Xem thêm
icon Hỏi bài tập
Hỏi bài tập Xem thêm
Học lý thuyết MÔN HÓA Lớp 10 vững kiến thức đứng top 1 lớp