Liên kết đôi và liên kết ba đều có

Nguyên tử H có 1 electron ở lớp ngoài cùng để đạt đến cấu hình của khí hiếm gần nhất là He đã nhận thêm 1 electron tạo ion H^-. Nguyên tử Cl có 1 electron lớp ngoài cùng để đạt cấu hình của khí hiếm gần nhất là Ar đã nhận thêm 1 electron tạo thành ion Cl^-. Hai ion này kết hợp với nhau tạo thành HCl.

Nguyên tử H có 1 electron độc thân ở lớp ngoài cùng, nguyên tử Cl có 1 electron độc thân ở lớp ngoài cùng. Để đạt đến cấu hình của khí hiếm gần nhất, hai nguyên tử H và Cl đã liên kết với nhau bằng cách mỗi nguyên tử góp 1 electron tạo thành 1 cặp electron dùng chung trong phân tử HCl.

Nguyên tử H có 1 electron độc thân ở lớp ngoài cùng, nguyên tử Cl có 1 electron độc thân ở lớp ngoài cùng. Để đạt đến cấu hình của khí hiếm gần nhất, nguyên tử H cho 1 electron đó cho nguyên tử Cl tạo nên phân tử HCl.

Nguyên tử H có 1 electron độc thân ở lớp ngoài cùng, nguyên tử Cl có 1 electron độc thân ở lớp ngoài cùng. Để đạt đến cấu hình của khí hiếm gần nhất, nguyên tử Cl cho 1 electron đó cho nguyên tử H tạo nên phân tử HCl.

liên kết cộng hóa trị không phân cực, liên kết ion, liên kết cộng hóa trị phân cực.

liên kết cộng hóa trị không phân cực, liên kết cộng hóa trị phân cực, liên kết ion.

liên kết ion, liên kết cộng hóa trị không phân cực, liên kết cộng hóa trị phân cực.

liên kết cộng hóa trị phân cực, liên kết cộng hóa trị không phân cực, liên kết ion.

3, 1.

4, 0.

1, 3.

0, 4.