Làm lạnh 160 gam dung dịch bão hòa muối RSO4 30% xuống tới nhiệt độ 200C thì thấy có 28,552 gam tinh thể RSO4.nH2O tách ra. Biết độ tan của RSO4 ở 20oC là 35 gam. Xác định công thức của tinh thể RSO4.nH2O biết R là kim loại; n là số nguyên và 5 < n < 9.
Trả lời bởi giáo viên
mRSO4(bd)=30100.160=48(gam)
mdd bão hòa (sau khi kết tinh) = 160 - 28,552 = 131,478 gam
Ở 20oC: SRSO4 = 35 gam, ta có:
mRSO4 (dd 20oC) = 35135.131,478=34,087gam
Khối lượng RSO4 trong RSO4.nH2O bị kết tinh là:
mRSO4 (kt) = mRSO4 (ban đầu) - mRSO4 (20 độ) = 48 - 34,087 = 13,913 gam
Xét phân tử RSO4.nH2O ta có:
mRSO4mH2O=R+9618n=13,91328,552−13,913→R=17,142n−96
Biện luận:
Vậy công thức của muối ngậm nước là MgSO4.7H2O.
Hướng dẫn giải:
Tính mRSO4 ban đầu, mddbh (sau khi kết tinh).
Ở 20oC: SRSO4 = 35 gam, ta có mRSO4 (dd 200C).
Khối lượng RSO4 trong RSO4.nH2O bị kết tinh là:
mRSO4 (kt) = mRSO4 (ban đầu) - mRSO4 (20 độ)
Xét phân tử RSO4.nH2O ta có:
mRSO4mH2O=R+9618n → Mối liên hệ giữa R và n
Biện luận R và n → Công thức của muối ngậm nước.