Câu hỏi:
2 năm trước

Khi phân hủy bằng nhiệt 14,2 gam CaCO3 và MgCO3 ta thu được 3,36 lít CO2 ở đktc. Thành phần phần trăm về khối lượng các chất trong hỗn hợp đầu lần lượt là:

Trả lời bởi giáo viên

Đáp án đúng: b

${n_{C{O_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\,\,mol$

Gọi số mol của CaCO3 và MgCO3 lần lượt là x và y mol

=> mhỗn hợp = 100x + 84y = 14,2  (1)

Phương trình hóa học:

CaCO3 $\xrightarrow{{{t^o}}}$ CaO + CO2

  x mol            →      x mol

MgCO3 $\xrightarrow{{{t^o}}}$ MgO + CO2

  y mol           →         y mol

$ = > {n_{C{O_2}}} = x + y = 0,15\,\,mol\,\,(2)$

Từ (1) và (2) => x = 0,1 mol; y = 0,05 mol

$ = > \% {m_{CaC{{\text{O}}_3}}} = \frac{{100.0,1}}{{14,2}}.100\% = 70,42\% ;\,\,\% {m_{MgC{O_3}}} = 29,58\% $

Hướng dẫn giải:

Gọi số mol của CaCO3 và MgCO3 lần lượt là x và y => mhỗn hợp = PT(1)

Phương trình hóa học:

CaCO3 $\xrightarrow{{{t^o}}}$ CaO + CO2

  x mol            →      x mol

MgCO3 $\xrightarrow{{{t^o}}}$ MgO + CO2

  y mol           →         y mol

$ = > {n_{C{O_2}}} = PT(2)$

Câu hỏi khác