Câu hỏi:
2 năm trước
Khi phân hủy bằng nhiệt 14,2 gam CaCO3 và MgCO3 ta thu được 3,36 lít CO2 ở đktc. Thành phần phần trăm về khối lượng các chất trong hỗn hợp đầu lần lượt là:
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: b
${n_{C{O_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\,\,mol$
Gọi số mol của CaCO3 và MgCO3 lần lượt là x và y mol
=> mhỗn hợp = 100x + 84y = 14,2 (1)
Phương trình hóa học:
CaCO3 $\xrightarrow{{{t^o}}}$ CaO + CO2
x mol → x mol
MgCO3 $\xrightarrow{{{t^o}}}$ MgO + CO2
y mol → y mol
$ = > {n_{C{O_2}}} = x + y = 0,15\,\,mol\,\,(2)$
Từ (1) và (2) => x = 0,1 mol; y = 0,05 mol
$ = > \% {m_{CaC{{\text{O}}_3}}} = \frac{{100.0,1}}{{14,2}}.100\% = 70,42\% ;\,\,\% {m_{MgC{O_3}}} = 29,58\% $
Hướng dẫn giải:
Gọi số mol của CaCO3 và MgCO3 lần lượt là x và y => mhỗn hợp = PT(1)
Phương trình hóa học:
CaCO3 $\xrightarrow{{{t^o}}}$ CaO + CO2
x mol → x mol
MgCO3 $\xrightarrow{{{t^o}}}$ MgO + CO2
y mol → y mol
$ = > {n_{C{O_2}}} = PT(2)$
