Câu hỏi:
1 năm trước
Khí gas chứa chủ yếu các thành phần chính: propane (C3H8), butane (C4H10) và một số thành phần khác. Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:
\({C_3}{H_8}(s) + 5{O_2}(g) \to 3C{O_2}(g) + 4{H_2}O(l)\) \({\Delta _r}H_{298}^0 = - 2220kJ\)
\({C_4}{H_{10}}(s) + {\textstyle{{13} \over 2}}{O_2}(g) \to 4C{O_2}(g) + 5{H_2}O(l)\) \({\Delta _r}H_{298}^0 = - 2874kJ\)
Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 bình gas 12 kg với tỉ lệ thể tích của propane:butane là 50:50 (thành phần khác không đáng kể) ở điều kiện chuẩn là
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: b
Do tỉ lệ thể tích của propane và butane là 50:50 nên propane và butane có số mol bằng nhau và đặt là x mol
Theo đề bài có 44x+58x=12000 => x=2000/17 mol
=> Năng lượng tỏa ra khi sử dụng 2000/17 mol C3H8 là \(\dfrac{{2000}}{{17}}.2220 = 261176,4706kJ\)
=> Năng lượng tỏa ra khi sử dụng 2000/17 mol C4H10 là \(\dfrac{{2000}}{{17}}.2874 = 338117,6471kJ\)
=> Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 bình gas 12 kg là 261176,4706 + 338117,6471 = 599294,1177 kJ
Hướng dẫn giải:
Từ giả thiết tìm số mol của propane và butane
Tính năng lượng tỏa ra khi sử dụng số mol của propane, của butane vừa tính
=> Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 bình gas 12 kg thỏa mãn ở trên
