Hỗn hợp E gồm các hidrocacbon mạch hở có cùng số nguyên tử hiđro. Tỉ khối của E đối với H₂ là 13. Đốt cháy hoàn toàn a mol E cần vừa đủ 0,85 mol O₂ thu được CO₂ và H₂O. Mặt khác, a mol E tác dụng tối đa với x mol Br₂ trong dung dịch. Giá trị của x là

Có tỉ khối của E đối với H₂ là 13 => M_E=26 => Trong E có hidrocacbon là CH₄ => Các hidrocacbon trong E đều có 4H

Gọi công thức chung của các hidrocacbon E là \[{C_n}{H_4}\]=> 12n+4=26 => n=11/6

C_11/6H₄ có độ bất bão là \(\Delta  = \frac{{2.(11/6) - 4 + 2}}{2} = 5/6\)=số liên kết pi => 1 mol C_1,75H₄ phản ứng với 5/6 mol Br₂

\(\begin{array}{*{20}{c}}{{C_{11/6}}{H_4}}\\{0,3}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}} + \\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}}{{\textstyle{{17} \over 6}}{O_2}}\\{0,85}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}} \to \\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}}{{\textstyle{{11} \over 6}}C{O_2}}\\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}} + \\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}}{2{H_2}O}\\{}\end{array}\)=>a=0,3 mol

\(\begin{array}{*{20}{c}}{{C_{11/6}}{H_4}}\\{0,3}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}} + \\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}}{{\textstyle{5 \over 6}}B{r_2}}\\{0,25}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}} \to \\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}}{sp}\\{}\end{array}\)=> x=0,25 mol

Đáp án C