Hòa tan hoàn toàn một kim loại R có hóa trị II bằng dung dịch H₂SO₄ 9,8% (loãng) vừa đủ, sau phản ứng thu được dung dịch X chứa muối Y với nồng độ phần trăm là 14,394%. Kim loại R là:

Đặt số mol R = 1 (mol)

PTPƯ: R + H₂SO₄ → RSO₄ + H₂↑

           1   →1         →1          →1   (mol)

${m_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}}.{M_{{H_2}S{O_4}}} = 1.98 = 98\,\,gam$

${m_{dung\,\,dich\,\,{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{{m_{{H_2}S{O_4}}}}}{{C\% }}.100\%  = 1000\,\,(g)$

Khối lượng dung dịch sau là:

${m_{dung\,\,dich\,\,sau}} = {m_R} + {m_{dung\,\,dich\,\,{H_2}S{O_4}}} - {m_{{H_2}}} = R + 1000 - 1.2$

$\to {m_{dung\,\,dich\,\,sau}} = R + 998$ (g)

Muối Y là: RSO₄: 1 (mol) $\to$ m_RSO4 = (R +96) g

Nồng độ phần trăm của muối Y là:

$\eqalign{ & \% RS{O_4} = {{{m_{RS{O_4}}}} \over {{m_{dd\,sau}}}}.100\% \cr & \Rightarrow 14,394\% = {{R + 96} \over {R + 998}}.100\% \cr & \Rightarrow 14,394R + 14365,212 = 100R + 9600 \cr & \Rightarrow 85,606R = 4765,212 \cr & \Rightarrow R \approx 56(Fe) \cr}$