Hòa tan hoàn toàn 21,5 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, FeO, Cu(NO₃)₂ cần dùng hết 430 ml dung dịch H₂SO₄ 1M thu được hỗn hợp khí Y (đktc) gồm 0,06 mol NO và 0,13 mol H₂ đồng thời thu được dung dịch Z chỉ chứa các muối sunfat trung hòa. Cô cạn dung dịch z thu được 56,9 gam muối khan. Thành phần phần trăm về khối lượng của Zn trong hỗn hợp X có giá trị gần nhất là                           

X + H₂SO₄ → 56,9 gam muối + 0,06 mol NO + 0,13 mol H₂ + H₂O

Bảo toàn khối lượng có m_H2O = m_X + m_H2SO4 – m_muối - m_NO – m_H2 = 21,5 + 0,43.98 – 56,9 – 0,06.30 – 0,13.2 = 4,68 g

→ n_H2O = 0,26 mol

Ta có 4H⁺  + NO₃^-  + 3e  → 2H₂O + NO               

           2H⁺  + O^2- → H₂O

           2H⁺ + 2e → H₂

          10 H⁺ + 8e + NO₃^- → 3H₂O + NH₄⁺

Bảo toàn H có 2n_H2SO4 = 4n_NO + 2n_H2 + 10n_NH4 + 2n_O → 2.0,43 = 4.0,06 + 0,13.2 + 10n_NH4+ 2n_O (1)

Lại có n_H2O = 0,26 = 2n_NO + n_O + 3n_NH4 = 0,06.2 + n_O + 3n_NH4 (2)

Từ 1 và 2 giải được n_O = 0,08 mol và n_NH4 =0,02 mol → n_FeO = n_O = 0,08 mol

Bảo toàn N có 2n_Cu(NO3)2 = n_NH4 + n_NO = 0,02 + 0,06 =0,08 mol nên n_Cu(NO3)2 = 0,04 mol

Đặt số mol của Al và Zn lần lượt là a và b ( mol)

Khối lượng của X là 27a + 65b + 0,08.72 + 0,04.188 =21,5 (3)

Vì phản ứng có tạo ra khí H₂ nên chỉ tạo muối Fe²⁺

Bảo toàn electron có 3a + 2b = 3n_NO + 2n_H2 + 8n_NH4 = 3.0,06 + 2.0,13 + 8.0,02 = 0,6 (4)

Giải (3) và (4) có a = 0,16 mol và b = 0,06 mol → %Zn = 18,14% → gần nhất 18,2%