Câu hỏi:
2 năm trước
Hoà tan a gam Cu và Fe (Fe chiếm 40% về khối lượng) bằng 30 ml dung dịch HNO3 60% (D = 1,4 g/ml). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn X cân nặng 0,65a gam, dung dịch Y và 3,36 lít hỗn hợp khí NO và NO2 (đktc). Cô cạn Y thì số gam muối thu được là
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: b
mFe = 0,4a gam; mCu = 0,6a gam;
vì mchất rắn không tan< mCu ban đầu => Fe còn dư và Cu chưa phản ứng
=> dung dịch Y chỉ chứa muối Fe(II)
Gọi nNO = x mol; nNO2 = y mol
=>x + y = 0,15 (1)
mddHNO3 = 1,4.30 = 42 gam => mHNO3 = 42 . 60% = 25,2 gam => nHNO3 = 0,4 mol
Ta có nHNO3 = 4nNO + 2nNO2 => 4x + 2y = 0,4 (2)
Từ (1) và (2) =>x = 0,05 và y = 0,1
=> ne cho = 2.nFe(NO3)2= ne nhận = 3nNO + nNO2 = 3.0,05 + 0,1 = 0,25 mol
=> nFe(NO3)2 = 0,125 mol => m = 22,5gam
Hướng dẫn giải:
+) vì mchất rắn không tan< mCu ban đầu => Fe còn dư và Cu chưa phản ứng
=> dung dịch Y chỉ chứa muối Fe(II)
+) nHNO3 = 4nNO + 2nNO2
+) ne cho = 2.nFe(NO3)2 = ne nhận = 3nNO + nNO2
Giải thích thêm:
Lỗi sai thường gặp:
+ nhầm lẫn nNO3 = nHNO3 = 0,4 mol => mFe(NO3)2 = 36 => chọn nhầm A
+ nhầm lẫn số mol e cho = số mol Fe(NO3)2 = 0,25 => chọn nhầm C
Câu hỏi khác
- Đề kiểm tra giữa học kì II - Đề số 1 Hóa 12 có lời giải chi tiết
- Đề kiểm tra giữa học kì II - Đề số 2 Hóa 12 có lời giải chi tiết
- Đề kiểm tra giữa học kì II - Đề số 5 Hóa 12 có lời giải chi tiết
- Đề kiểm tra giữa học kì II - Đề số 3 Hóa 12 có lời giải chi tiết
- Đề kiểm tra giữa học kì II - Đề số 4 Hóa 12 có lời giải chi tiết
