Câu hỏi:
2 năm trước
Hãy xác định công thức của oleum A, biết rằng khi hoà tan 3,38 gam A vào nước người ta phải dung 800 ml dung dịch KOH 0,1M để trung hòa dung dịch A
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: c
Gọi công thức của A là H2SO4.nSO3
Bảo toàn nguyên tố S, ta có
\({n_{{H_2}S{O_4}\,\,trong\,{\text{dd}}\,A}} = (1 + n){n_{{H_2}S{O_4}.nS{O_3}}} \to {n_{{H_2}S{O_4}.nS{O_3}}} = \dfrac{{{n_{{H_2}S{O_4}trong{\text{ddA}}}}}}{{n + 1}}\)
Trung hòa dung dịch A cần 0,08 mol KOH
2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O
0,08 mol → 0,04 mol
\( \to {n_{{H_2}S{O_4}.nS{O_3}}} = \dfrac{{{n_{{H_2}S{O_4}trong{\text{ddA}}}}}}{{n + 1}} = \dfrac{{0,04}}{{n + 1}}\)
Mặt khác, \( \to {n_{{H_2}S{O_4}.nS{O_3}}} = \dfrac{{3,38}}{{98 + 80n}}\) mol
\( \to \dfrac{{3,38}}{{98 + 80n}} = \dfrac{{0,04}}{{n + 1}}\)
\( \to n = 3\)
Hướng dẫn giải:
+) Gọi công thức của oleum A là H2SO4.nSO3
+) Bảo toàn nguyên tố S, ta có:
\({n_{{H_2}S{O_4}\,\,trong\,{\text{dd}}\,A}} = (1 + n){n_{{H_2}S{O_4}.nS{O_3}}} \to {n_{{H_2}S{O_4}.nS{O_3}}}\)
+) Tính số mol H2SO4 trong dung dịch A bằng phản ứng trung hòa
+) Tính số mol oleum theo khối lượng cho sẵn
+) Từ 2 số mol => Lập biểu thức tính n
Câu hỏi khác
- Đề kiểm tra giữa học kì II - Đề số 1 Hóa 10 có lời giải chi tiết
- Đề kiểm tra giữa học kì II - Đề số 2 Hóa 10 có lời giải chi tiết
- Đề kiểm tra giữa học kì II - Đề số 5 Hóa 10 có lời giải chi tiết
- Đề kiểm tra giữa học kì II - Đề số 3 Hóa 10 có lời giải chi tiết
- Đề kiểm tra giữa học kì II - Đề số 4 Hóa 10 có lời giải chi tiết
