Đồ thị dưới đây biểu diễn sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nhiệt độ.

 

Từ đồ thị trên, ta thấy tốc độ phản ứng:

NH₃ là chất đầu quan trọng trong công nghiệp hóa chất, được sản xuất theo phương pháp Haber-Bosch sử dụng trực tiếp giữa H₂ và N₂:

N₂ (khí) + 3H₂ (khí) ⇄ 2NH₃ (khí)            (∆H < 0)

Tại điều kiện tỉ lệ mol giữa N₂ và H₂ là 1:3, nhiệt độ 450^oC, áp suất 200 atm, xúc tác là sắt (Fe) dạng bột mịn, phản ứng tổng hợp NH₃ cho hiệu suất khoảng 25%.

Phát biểu nào sau đây KHÔNG ĐÚNG về quá trình tổng hợp NH₃?

Cho phản ứng hóa học sau: Br₂ + HCOOH → 2HBr + CO₂

Sau 25 giây quan sát phản ứng, thấy nồng độ của Br₂ còn lại bằng 1,25.10^-4 mol/l. Biết tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br₂ trong khoảng thời gian này là 3,5.10^-5 mol/(l.s). Nồng độ Br₂ ban đầu là

Cho phản ứng: 2NO  +  O₂  → 2NO₂ xảy ra trong bình kín. Biết nhiệt độ của hệ không đổi. Tốc độ của phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu lần khi áp suất của NO tăng 3 lần?

Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y → Z + T.

Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/L. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/L. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là

Khi nhiệt độ tăng thêm ${10^o}C$ tốc độ phản ứng hóa học tăng thêm 3 lần. Để tốc độ phản ứng đó (đang tiến hành ở 30⁰C) tăng lên 81 lần thì cần thực hiện ở nhiệt độ nào?

Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm với dung dịch axit clohiđric:

• Nhóm thứ nhất: Cân 1 gam kẽm miếng và thả vào cốc đựng 200 ml dung dịch axit HCl 2M

• Nhóm thứ hai: Cân 1 gam kẽm bột và thả vào cốc đựng 300 ml dung dịch axit HCl 2M

Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do: