Điện phân dung dịch X gồm Cu(NO₃)₂ và NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi I = 2,5A. Sau t giây, thu được 7,68 gam kim loại ở catot, dung dịch Y (vẫn còn màu xanh) và hỗn hợp khí ở anot có tỉ khối hơi so với H₂ bằng 25,75. Mặt khác, nếu điện phân X trong thời gian 12352 giây thì tổng số mol khí thu được ở hai điện cực là 0,11 mol. Giả thiết hiệu suất điện phân là 100%, các khí sinh ra không tan trong nước và nước không bay hơi trong quá trình điện phân. Số mol ion Cu²⁺ trong Y là

*t giây: n_Cu = 0,12 mol

Catot: Cu²⁺ điện phân chưa hết

Cu²⁺ + 2e → Cu

         0,24 ← 0,12

Anot: Cl^- bị điện phân hết, H₂O đã bị điện phân

Áp dụng đường chéo ta có:

Cl₂:      71                    19,5

                        51,5                 => n_Cl2 = n_O2

O₂:       32                    19,5

Cl- → 0,5Cl₂ + 1e

             x   →    2x

H₂O → 2H⁺ + 0,5O₂ + 2e

                             x →    4x

n_e = 2x + 4x = 0,24 => x = 0,04 mol

*t = 12352 giây => n_e = It/F = 2,5.12352/96500 = 0,32 mol

Anot:

Cl- → 0,5Cl₂ + 1e

             0,04 → 0,08

H₂O → 2H⁺ + 0,5O₂ + 2e

                          0,06 ← 0,24

Catot: n khí (catot) = 0,11 – 0,04 – 0,06 = 0,01 mol

Cu²⁺ + 2e → Cu

y            2y

H₂O + 1e → 0,5H₂ + OH^-

          0,02 ← 0,01

=> n_e = 2y + 0,02 = 0,32 => y = 0,15 mol

n_{Cu2+ (Y)} = 0,15 – 0,12 = 0,03 mol