Đốt cháy hoàn toàn 0,16 mol hỗn hợp X gồm CH₄, C₂H₂, C₂H₄ và C₃H₆, thu được 6,272 lít CO₂(đktc) và 6,12 gam H₂O. Mặt khác 10,1 gam X phản ứng tối đa với a mol Br₂ trong dung dịch. Giá trị của a là

n_CO2 = 6,272 :22,4 = 0,28 (mol)

n_H2O = 6,12 :18 = 0,34 (mol)

áp dụng công thức khi đốt cháy một hợp chất hữu cơ X có độ bất bão hòa k có:

\({n_X} = {{{n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}O}}} \over {k - 1}} \Rightarrow 0,16 = {{0,28 - 0,34} \over {k - 1}} \Rightarrow k = 0,625\)

Đặt công thức chung của X là: C_xH_y

\( \Rightarrow \left\{ \matrix{
x = {{{n_{C{O_2}}}} \over {{n_X}}} = {{0,28} \over {0,16}} = 1,75 \hfill \cr
y = {{2{n_{{H_2}O}}} \over {{n_X}}} = {{2.0,34} \over {0,16}} = 4,25 \hfill \cr} \right.\)

CTPT chung của X là: C_1,75H_4,25

Xét 10,1 g X hay 0,4 mol X phản ứng với a mol dd Br₂

=> n_Br2 = n_{liên kết pi bị phá vỡ} = k.n_X = 0,625.0,4 = 0,25 (mol)