Câu hỏi:
2 năm trước
Dẫn V lít khí lưu huỳnh đioxit (đktc) vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 aM, thu được 21,7 gam kết tủa và dung dịch A. Lọc kết tủa, đun nóng dung dịch A thu được 4,34 gam kết tủa nữa. Tìm giá trị của V và a.
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: a
nBaSO3(lần 1) = 21,7 : 217 = 0,1 (mol)
nBaSO3(lần 2) = 4,34 : 217 = 0,02 (mol)
Ba(HSO3)2\(\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow \) BaSO3 + H2O + SO2
(mol) 0,02 ← 0,02
SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 + H2O
(mol) 0,1 ← 0,1 ← 0,1
2SO2 + Ba(OH)2 → Ba(HSO3)2
(mol) 0,04 ← 0,02 ← 0,02
→ ∑nSO2 = 0,1 + 0,04 = 0,14 (mol)
→ VSO2(đktc) = 0,14×22,4 = 3,136 lít
∑nBa(OH)2 = 0,1 + 0,02 = 0,12 (mol)
→ CM Ba(OH)2 = nBa(OH)2 : VBa(OH)2 = 0,12 : 0,2 = 0,6 (M)
Hướng dẫn giải:
- Vì đun nóng dung dịch A thu được kết tủa nên A chứa Ba(HSO3)2.
→ SO2 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 thu được hai muối.
- Viết PTHH và tính toán dựa vào số mol kết tủa
Câu hỏi khác
- Đề kiểm tra giữa học kì II - Đề số 1 Hóa 10 có lời giải chi tiết
- Đề kiểm tra giữa học kì II - Đề số 2 Hóa 10 có lời giải chi tiết
- Đề kiểm tra giữa học kì II - Đề số 5 Hóa 10 có lời giải chi tiết
- Đề kiểm tra giữa học kì II - Đề số 3 Hóa 10 có lời giải chi tiết
- Đề kiểm tra giữa học kì II - Đề số 4 Hóa 10 có lời giải chi tiết
