Câu hỏi:
2 năm trước
Cho phản ứng hóa học: N2 + 3H2 \( \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \) 2NH3; ∆H < 0
Trong phản ứng tổng hợp amoniac, yếu tố nào sau đây không làm thay đổi trạng thái cân bằng hóa học?
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: c
Nồng độ của N2 và H2 làm thay đổi trạng thái cân bằng hóa học.
Áp suất chung của hệ làm thay đổi trạng thái cân bằng hóa học vì số mol khí trước phản ứng là 1+3= 4, còn số mol khí sau phản ứng là 2.
Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng nghịch, nên không làm thay đổi cân bằng hóa học.
Phản ứng có ∆H < 0 nên nhiệt độ ảnh hưởng đến cân bằng hóa học.
Hướng dẫn giải:
∆H < 0 thì phản ứng tỏa nhiệt, ∆H > 0 là phản ứng thu nhiệt.
Các yếu tố ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng hóa học: nồng độ, nhiệt độ, áp suất.
Giải thích thêm:
+ Áp suất không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng nếu phản ứng có số mol khí ở hai vế bằng nhau hoặc phản ứng không có chất khí.
+ Chất xúc tác không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học.
