Câu hỏi:
2 năm trước
Cho hỗn hợp gồm N2, H2 và NH3 có tỉ khối so với hiđro là 8. Dẫn hỗn hợp đi qua H2SO4 đặc, dư thì thể tích khí còn lại một nửa. Thành phần phần trăm (%) theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp lần lượt là :
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: a
Khi cho hỗn hợp gồm N2, H2 và NH3 đi qua dung dịch H2SO4 đặc, dư thì toàn bộ NH3 bị hấp thụ.
Theo giả thiết thì sau khi đi qua dung dịch H2SO4 đặc thì thể tích khí còn lại một nửa
=> Coi V(NH3 )=1 thì V(N2) +V(H2)=1 (1)
$\frac{{1*17 + {V_{{N_2}}}*28 + {V_{{H_2}}}*2}}{2}*100\% = 8*2$ (2)
Giải (1) và (2) ta có V (N2)=0,5, V(NH3)=0,5
%N2 = %VH2= $\frac{{0,5}}{2}*100\% = 25\% $
%NH3 =50%
Hướng dẫn giải:
+)NH3 có tính bazơ nên sẽ bị H2SO4 đặc hấp thụ
+) Theo giả thiết thì sau khi đi qua dung dịch H2SO4 đặc thì thể tích khí còn lại một nửa nên ta coi V(NH3)=1
=>V(N2) + V(H2) =1.
+) Kết hợp với phương trình liên quan đến tỉ khối
=> V(N2), V(H2), V(NH3)
