Câu hỏi:
2 năm trước
Cho hỗn hợp gồm K và Ba vào dung dịch chứa HCl 2M và H2SO4 1M. Sau khi kết thúc phản ứng thấy thoát ra 4,48 lít khí H2 (đktc) đồng thời thu được 18,64 gam kết tủa và dung dịch X có khối lượng tăng 2,46 gam so với dung dịch ban đầu. Cô cạn dung dịch X thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: a
Đặt a và b là số mol của K, Ba
=> a + 2b = 0,2.2 (1)
mdung dịch giảm = 39a + 137b – 18,64 – 0,2.2 = 2,46 (2)
Từ (1) và (2) => a = 0,2; b = 0,1
nBaSO4 = 0,08 mol => Ba2+ còn dư 0,1 – 0,08 = 0,02 mol
=> nH2SO4 = 0,08 mol => nHCl = 0,08.2= 0,16
Dung dịch X chứa Ba2+ (0,02), K+ (0,2 mol); Cl- (0,16 mol) và OH-
Bảo toàn điện tích => nOH- = 0,08 mol
=> mrắn = 17,58 gam
Hướng dẫn giải:
+) Đặt a và b là số mol của Na, Ba => a + 2b = 0,2.2 (1)
Mtăng = 39a + 137b – 18,64 – 0,2.2 = 2,46 (2)
Giải hệ tìm a, b
+) nBaSO4 => Ba2+ còn dư
=> nH2SO4 => nHCl
+) Dung dịch X chứa Ba2+, Na+ ; Cl- và OH-
Bảo toàn điện tích =>nOH- => m
