Câu hỏi:
2 năm trước
Cho 9,75 gam Zn vào dung dịch chứa 100 gam HCl 9,125%, phản ứng kết thúc thu được dung dịch A và V lít khí H2 (đktc). Nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch A là
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: b
${{n}_{Zn}}=\frac{9,75}{65}=0,15\,mol$
${{m}_{HCl}}=\frac{100.9,125%}{100%}=9,125\,gam\Rightarrow {{n}_{HCl}}=\frac{9,125}{36,5}=0,25\,mol$
PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑
Xét tỉ lệ: $\frac{{{n}_{Zn}}}{1}=0,15$ và $\frac{{{n}_{HCl}}}{2}=\frac{0,25}{2}=0,125$
Vì 0,15 > 0,125 => Zn còn dư, HCl phản ứng hết
=> tính theo số mol HCl
Theo PTHH: ${{n}_{ZnC{{l}_{2}}}}={{n}_{{{H}_{2}}}}=\frac{1}{2}.{{n}_{HCl}}=\frac{0,25}{2}=0,125\,mol$
nZn phản ứng = $\frac{1}{2}.{{n}_{HCl}}=\frac{0,25}{2}=0,125\,mol$
Vì lượng Zn dư không nằm trong dung dịch và khí H2 sinh ra bay khỏi dung dịch
=> mdd sau pứ = mZn phản ứng + mdd HCl – mH2 = 0,125.65 + 100 – 0,125.2 = 107,875 gam
=> $C{{\%}_{dd\,ZnC{{l}_{2}}}}=\frac{0,125.136}{107,875}.100\%=15,76\%$
Hướng dẫn giải:
+) Tính số mol Zn và số mol HCl
+) Viết PTHH, xét tỉ lệ chất dư, chất hết, tính toán theo số mol chất hết
+) Theo PTHH: ${{n}_{ZnC{{l}_{2}}}}={{n}_{{{H}_{2}}}}=\frac{1}{2}.{{n}_{HCl}}$
+) Vì lượng Zn dư không nằm trong dung dịch và khí H2 sinh ra bay khỏi dung dịch
=> mdd sau pứ = mZn phản ứng + mdd HCl – mH2
Giải thích thêm:
+ Tính khối lượng dung dịch sau phản ứng bằng cả khối lượng của Zn => chọn nhầm A
+ Quên trừ khối lượng của khí H2 => chọn nhầm C
