Câu hỏi:
1 năm trước

Cho 4,05 gam Al vào 300 gam dung dịch HCl 1M, dung dịch thu được có nhiệt độ tăng thêm 5oC. Giả thiết có 40% sự thất thoát nhiệt ra ngoài môi trường, nhiệt dung của dung dịch loãng bằng nhiệt dung của nước là 4,2 J/g.K. Nhiệt lượng của phản ứng giữa Al và HCl trong dung dịch là

Trả lời bởi giáo viên

Đáp án đúng: a

Nhiệt lượng của dung dịch nhận là \(Q = mc\Delta t = 300.4,2.5 = 6300J\)

Phương trình phản ứng: \(2Al(s) + 6HCl(aq) \to 2AlC{l_3}(aq) + 3{H_2}(g)\)

Theo đề bài ta có: \({n_{Al}} = \dfrac{{4,05}}{{27}} = 0,15mol;{n_{HCl}} = 0,3.1 = 0,3mol\)

Theo PTHH => Al là chất dư, HCl là chất hết => Số mol Al phản ứng là 0,1 mol

=> Nhiệt phản ứng là \({\Delta _r}H = \dfrac{{Q.60\% }}{{0,1}} = \dfrac{{6300.60\% }}{{0,1}} = 37800J\)

Hướng dẫn giải:

Áp dụng công thức \(Q = m.C.\Delta t\)để tính nhiệt lượng của dung dịch

Viết PTHH, tính toán số mol của Al và HCl theo đề bài => Chất hết, chất dư => Tính nhiệt phản ứng theo chất hết

Câu hỏi khác