Chương 1: Cân bằng hóa học

• Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

  • Giải sgk Hóa 11 - Kết nối tri thức

  • Giải SGK Hóa học 11 Bài 1 (Kết nối tri thức): Khái niệm về cân bằng hoá học

  • Giáo án Hóa 11 - Kết nối tri thức

  • Giáo án Hóa học 11 Bài 1 (Kết nối tri thức 2023): Khái niệm về cân bằng hóa học

  • Phản ứng hoá học là quá trình biến đổi các chất đầu thành sản phẩm

  • Hai thí nghiệm sau đều được thực hiện ở cùng một điều kiện (bình kín dung tích 10 L, nhiệt độ 445 oC)

  • Nhận xét nào sau đây không đúng? A. Trong phản ứng một chiều

  • Xét phản ứng thuận nghịch: H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)

  • Cho phản ứng: 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g) a) Vẽ dạng đồ thị biểu diễn tốc độ

  • Cho các nhận xét sau: a) Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch

  • Xét phản ứng thuận nghịch: H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) Thực hiện phản ứng trên

  • Viết biểu thức hằng số cân bằng cho các phản ứng sau: a) Phản ứng tổng hợp ammonia

  • Ammonia (NH3) được điều chế bằng phản ứng: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

  • Ảnh hưởng của nhiệt độ đến sự chuyển dịch cân bằng

  • Cho các cân bằng sau: Nếu tăng nhiệt độ, các cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nào? Giải thích

  • Ester là hợp chất hữu cơ dễ bay hơi, một số ester được dùng làm chất tạo mùi thơm

  • Cho các cân bằng sau: a) 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)

  • Trong công nghiệp, khí hydrogen được điều chế như sau

  • Trong cơ thể người, hemoglobin (Hb) kết hợp với oxygen theo phản ứng thuận nghịch được biểu diễn

• Bài 2: Cân bằng dung dịch nước

  • Giải SGK Hóa học 11 Bài 2 (Kết nối tri thức): Cân bằng trong dung dịch nước

  • Giáo án Hóa học 11 Bài 2 (Kết nối tri thức 2023): Cân bằng trong dung dịch nước

  • Hình 2.1 cho thấy giá trị pH của dung dịch một số chất thông dụng. Vậy pH là gì

  • Tìm hiểu về sự điện li Thí nghiệm thử tính dẫn điện của nước

  • Tìm hiểu chất điện li và chất không điện li Kết quả thử tính dẫn điện với các dung dịch

  • Viết phương trình điện li của các chất sau: HF, HI, Ba(OH)2, KNO3, Na2SO4

  • So sánh khả năng phân li trong nước của HCl và CH3COOH

  • Cho các dung dịch: HCl, NaOH, Na2CO3. a) Viết phương trình điện li của các chất trên

  • Dựa vào thuyết acid – base của Br∅nsted – Lowry, hãy xác định chất nào là acid, chất nào là base

  • Một loại dầu gội đầu có nồng độ ion OH- là 10-5,17 mol/ L

  • Một học sinh làm thí nghiệm xác định độ pH của đất như sau: Lấy một lượng đất cho vào nước

  • pH của dung dịch nào sau đây có giá trị nhỏ nhất

  • Đo PH của một cốc nước chanh được giá trị pH bằng 2,4. Nhận định nào sau đây không đúng

  • Nước Javel (chứa NaClO và NaCl) được dùng làm chất tẩy rửa, khử trùng. Trong dung dịch

  • Làm chất chỉ thị màu từ hoa đậu biếc/ bắp cải tím

  • Cho các dung dịch sau: Na2CO3, AlCl3, FeCl3. 1. Dùng giấy pH xác định giá trị pH

  • Thực hành chuẩn độ acid – base Chuẩn bị: – Dung dịch HCl 0,1 M

  •  Nêu một số điểm cần chú ý trong quá trình chuẩn độ

  • Nêu một số nguyên nhân có thể dẫn đến sai số trong quá trình chuẩn độ

• Bài 3: Ôn tập chương 1

  • Giải SGK Hóa học 11 Bài 3 (Kết nối tri thức): Ôn tập chương 1

  • Giáo án Hóa học 11 Bài 3 (Kết nối tri thức 2023): Ôn tập chương 1

  • Hằng số KC của một phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây

  • Thêm nước vào 10 mL dung dịch HCl 1,0 mol/L để được 1 000 mL dung dịch A

  • Tính pH của các dung dịch sau: a) Dung dịch NaOH 0,1 M

  • Viết biểu thức hằng số cân bằng KC cho các phản ứng sau

  • Cho cân bằng hoá học sau: H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) = -9,6 kJ Nhận xét nào sau đây không đúng

  • Xét phản ứng xảy ra trong lò luyện gang: Fe2O3 (s) + 3CO(g) ⇌ 2Fe(s) + 3CO2(g)       ∆rHo < 0

  • Cho cân bằng hoá học sau: CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)

Chương 2: Nitrogen - Sulfur

• Bài 4: Nitrogen

  • Giải SGK Hóa học 11 Bài 4 (Kết nối tri thức): Nitrogen

  • Trong công nghiệp, đơn chất nitrogen kết hợp với hydrogen tạo thành ammonia là một hợp chất

  • Nêu ứng dụng thực tiễn của khí nitrogen và diêm tiêu Chile mà em biết

  • Sắp xếp các hợp chất sau vào vị trí tương ứng trong trục biểu diễn số oxi hoá của nitrogen

  • Dựa vào trục biểu diễn số oxi hoá của nitrogen để giải thích nitrogen có cả tính oxi hoá và tính khử

  • Viết công thức electron, công thức Lewis và công thức cấu tạo của phân tử nitrogen

  • Từ cấu tạo phân tử, hãy cho biết tại sao phân tử N2 có năng lượng liên kết lớn

  • Dựa vào sự tương tác van der Waals, hãy giải thích tại sao đơn chất N2 khó hoá lỏng và ít tan trong nước

  • Trong phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp ammonia, hãy xác định các nguyên tử có sự thay đổi

  • Trong phương trình hoá học của phản ứng giữa nitrogen với oxygen

  • Viết các phương trình hoá học minh hoạ quá trình hình thành đạm nitrate trong tự nhiên xuất phát từ nitrogen

  • Sưu tầm một số hình ảnh để báo cáo, thuyết trình về ứng dụng của nitrogen trong thực tiễn

  • a) Tại sao nitrogen lỏng được dùng để bảo quản mẫu vật phẩm trong y học

  • Giải thích quá trình tạo và cung cấp ion nitrate cho đất từ nước mưa

• Bài 5: Ammonia - Muối ammonium

  • Giải SGK Hóa học 11 Bài 5 (Kết nối tri thức): Ammonia. Muối ammonium

  • Từ ammonia, thông qua phản ứng nào có thể sản xuất phân đạm chứa ion ammonium

  • Viết cấu hình electron của các nguyên tử H (Z = 1) và N (Z = 7)

  • Trình bày các bước lập công thức Lewis của phân tử ammonia

  • Từ đặc điểm cấu tạo của phân tử ammonia, hãy giải thích tại sao các phân tử ammonia

  • Hãy giải thích tại sao ammonia tan tốt trong nước

  • Trong công nghiệp, phản ứng giữa ammonia với acid được dùng để sản xuất phân bón

  • Trong hai phản ứng oxi hoá ammonia bằng oxygen ở trên, hãy Xác định các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hoá

  • Sưu tầm một số hình ảnh để báo cáo, thuyết trình về ứng dụng của ammonia trong thực tiễn

  • Vận dụng kiến thức về cân bằng hoá học, tốc độ phản ứng, biến thiên enthalpy để giải thích

  • Nhận biết ion ammonium trong phân đạm

  • a) So sánh phân tử ammonia và ion ammonium về dạng hình học, số liên kết cộng hoá trị

  • Vận dụng được kiến thức về cân bằng hoá học, tốc độ phản ứng, enthalpy cho phản ứng

• Bài 6: Một số hợp chất của nitrogen với oxygen

  • Giải SGK Hóa học 11 Bài 6 (Kết nối tri thức): Một số hợp chất của nitrogen với oxygen

  • Năm 1872, trong cuốn sách Không khí và Mưa, Robert Angus Smith (Rô-bớt An-gớt Smit)

  • Giải thích nguyên nhân phát thải NOx từ hoạt động giao thông vận tải, nhà máy nhiệt điện

  • Sưu tầm hình ảnh về ảnh hưởng của mưa acid đối với môi trường. Đề xuất một số giải pháp

  • Từ đặc điểm cấu tạo, dự đoán tính tan và tính chất hoá học của nitric acid

  • Viết phương trình phân li và các phương trình hoá học minh hoạ cho tính chất acid mạnh

  • Nêu các biện pháp nhằm hạn chế hiện tượng phú dưỡng xảy ra ở các ao, hồ

  • Hãy mô tả đặc điểm của ao, hồ có hiện tượng phú dưỡng và đề xuất cách cải tạo

• Bài 7: Sulfur và sulfur dioxide

  • Giải SGK Hóa học 11 Bài 7 (Kết nối tri thức): Sulfur và sulfur dioxide

  • Trong công nghiệp, sulfur là nguyên liệu ban đầu, còn sulfur dioxide là hợp chất trung gian

  • Kể tên một số ứng dụng thực tiễn của quặng pyrite, thạch cao, sulfuric acid mà em biết

  • Viết cấu hình electron của nguyên tử S (Z = 16) và biểu diễn sự phân bố electron

  • Dựa vào cấu hình electron và độ âm điện của nguyên tử S, hãy đưa ra dự đoán về

  • Trong tinh thể sulfur, các phân tử S8 tương tác với nhau bằng lực van der Waals yếu

  • Sulfur tác dụng với sắt (iron) Chuẩn bị: bột sulfur, bột iron, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, bông

  • Sulfur tác dụng với oxygen Chuẩn bị: bột sulfur, bình khí oxygen; muôi sắt, đèn cồn, nút cao su

  • Trong phản ứng của sulfur với hydrogen, nhôm (aluminium), thuỷ ngân (mercury) và fluorine

  •  Sưu tầm thông tin và trình bày về ứng dụng của một hợp chất có chứa nguyên tố sulfur trong thực tiễn

  •  Sulfur dioxide là oxide acid (acidic oxide). Viết phương trình hoá học minh hoạ

  • Dựa vào số oxi hoá của sulfur trong hợp chất sulfur dioxide, hãy dự đoán tính oxi hoá

  • Hãy xác định sự thay đổi số oxi hoá của nguyên tử các nguyên tố và vai trò của sulfur dioxide

  • a) Trình bày ứng dụng của sulfur dioxide. Giải thích

  • Giải thích được quá trình hình thành mưa acid từ sulfur dioxide

• Bài 8: Sulfuric acid và muoosii sulfate

  • Giải SGK Hóa học 11 Bài 8 (Kết nối tri thức): Sulfuric acid và muối sulfate

  • Sulfuric acid là hoá chất quan trọng hàng đầu trong công nghiệp, được sử dụng cả ở dạng dung dịch

  • a) Dựa vào cấu tạo, cho biết phân tử sulfuric acid có khả năng cho bao nhiêu proton

  • a) Nêu các lưu ý bắt buộc để đảm bảo an toàn khi sử dụng dung dịch sulfuric acid đặc

  • Em hãy cho biết các tính chất hoá học cơ bản của một acid

  • Viết phương trình hoá học minh hoạ tính acid của dung dịch H2SO4 loãng với: kim loại Fe

  • Đồng (copper) tác dụng với dung dịch sulfuric acid đặc, nóng

  • Dung dịch sulfuric acid đặc tác dụng với đường mía

  • a) Viết phương trình hoá học của phản ứng khi cho lần lượt các chất rắn sodium chloride

  • Sưu tầm tài liệu và trình bày về các ứng dụng của sulfuric acid trong các ngành sản xuất

  • Dung dịch sulfuric acid đặc được sử dụng để sản xuất phosphoric acid và phân bón superphosphate

  • Nhận biết ion SO42- bằng ion Ba2+ Chuẩn bị: dung dịch Na2SO4, dung dịch BaCl2; ống nghiệm, kẹp gỗ

  • Tìm hiểu thêm và trình bày về các ứng dụng của muối sulfate mà em biết

  • Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt các cặp dung dịch sau

  • Bảo quản và sử dụng sulfuric acid an toàn, biết cách sơ cứu các trường hợp bỏng acid

• Bài 9: ôn tập chương 2

  • Giải SGK Hóa học 11 Bài 9 (Kết nối tri thức): Ôn tập chương 2

  •  Phân tử nitrogen có cấu tạo là

  • Phân tử ammonia có dạng hình học nào sau đây

  • Ammonia đóng vai trò là chất khử khi tác dụng với chất nào sau đây

  • Khi so sánh phân tử ammonia với ion ammonium, nhận định nào sau đây là đúng

  • Cho vài giọt dung dịch BaCl2 vào dung dịch nào sau đây sẽ tạo kết tủa trắng

  • Cho chất rắn nào sau đây vào dung dịch H2SO4 đặc thì xảy ra phản ứng oxi hoá – khử

  • Khi pha loãng dung dịch sulfuric acid đặc cần tuân thủ thao tác nào sau đây để đảm bảo an toàn

  • Xét phản ứng trong giai đoạn đầu của quá trình Ostwald

Chương 3: Đại cương về hóa học Hữu cơ

• Bài 10: Hợp chất hữu cơ và hóa học hữu cơ

  • Giải SGK Hóa học 11 Bài 10 (Kết nối tri thức): Hợp chất hữu cơ và hoá học hữu cơ

  • Các hợp chất hữu cơ đóng vai trò quan trọng đối với sự sống như protein, nucleic acid, hormone

  • Đối tượng nghiên cứu của hoá học hữu cơ là gì

  • Trong các chất sau đây, chất nào là chất hữu cơ? C6H12O6, C12H22O11, C2H2, CO2, CaCO3

  • So sánh thành phần nguyên tố, liên kết hoá học trong phân tử của hợp chất hữu cơ

  • Hãy phân loại các hợp chất hữu cơ cho dưới đây thành hai nhóm: hydrocarbon và dẫn xuất hydrocarbon

  • Glutamic acid là một chất dẫn truyền thần kinh, giúp phòng ngừa và điều trị các triệu chứng

  • Hãy quan sát phổ hồng ngoại của ethanol (Hình 10.2) và cho biết số sóng hấp thụ đặc trưng

  • Chỉ ra số sóng hấp thụ đặc trưng của nhóm – OH trên phổ hồng ngoại của chất sau

  • Chỉ ra số sóng hấp thụ đặc trưng của nhóm C = O (ketone) trên phổ hồng ngoại

  • Chất X có công thức phân tử là C5H10O và có phổ hồng ngoại như sau

• Bài 11: Phương pháp tách biệt và tính chế hợp chất hữu cơ

  • Giải SGK Hóa học 11 Bài 11 (Kết nối tri thức): Phương pháp tách biệt và tinh chế hợp chất hữu cơ

  • Các hợp chất hữu cơ thu được trong tự nhiên bằng con đường tổng hợp trong phòng thí nghiệm

  • Trong quá trình chưng cất, tỉ lệ ethanol/nước giảm dần hay tăng dần, biết rằng ethanol có nhiệt độ sôi thấp hơn nước

  • Chưng cất ethanol từ dung dịch ethanol – nước

  • Phương pháp chưng cất thường được áp dụng trong trường hợp nào? Hãy lấy ví dụ trong thực tế

  • Tách 𝛃-carotene từ nước ép cà rốt Chuẩn bị: nước ép cà rốt, hexane; cốc thuỷ tinh 100 mL

  • Tìm các ví dụ trong thực tế cuộc sống đã áp dụng phương pháp chiết. Mô tả cách thực hiện

  • Tinh chế đường đỏ thành đường trắng Đường được làm từ mật mía

  • Hãy cho biết bản chất của các cách làm sau đây thuộc loại phương pháp tách biệt và tinh chế nào

• Bài 12: Công thức phân tử hợp chất hữu cơ

  • Giải SGK Hóa học 11 Bài 12 (Kết nối tri thức): Công thức phân tử hợp chất hữu cơ

  • Làm thế nào để lập công thức phân tử hợp chất hữu cơ từ dữ liệu phân tích nguyên tố

  • Hãy viết công thức phân tử của các hợp chất hữu cơ có mô hình cho dưới đây

  • Khi nghiên cứu thành phần hoá học của tinh dầu quế, người ta thu được nhiều hợp chất hữu cơ

  • Viết công thức đơn giản nhất của các hợp chất hữu cơ có công thức phân tử sau

  • Hãy gán các chất hữu cơ sau: C6H6; C3H8O; C4H8O2 vào các phổ khối lượng tương ứng

  • Camphor (có trong cây long não) là một chất rắn kết tinh màu trắng hay trong suốt

  • Eugenol là thành phần chính trong tinh dầu đinh hương hoặc tinh dầu hương nhu

• Bài 13: Câu tạo hóa học hợp chất hữu cơ

  • Giải SGK Hóa học 11 Bài 13 (Kết nối tri thức): Cấu tạo hoá học hợp chất hữu cơ

  • Tại sao số lượng các chất hữu cơ lớn hơn rất nhiều các chất vô cơ

  • Viết công thức cấu tạo các hợp chất hữu cơ có cùng công thức phân tử sau

  • Hãy cho biết có loại mạch carbon nào trong công thức cấu tạo của các chất sau đây

  • Viết công thức cấu tạo dạng thu gọn có thể có của các hợp chất hữu cơ ứng với công thức

  • Viết các công thức cấu tạo của hợp chất có công thức phân tử C5H12

  • Cặp chất nào sau đây là đồng phân của nhau CH3 – CH2 – CH2 – OH và CH3 – CH(OH) – CH3

  • Tìm hiểu về đồng đẳng Trong quá trình chế biến dầu mỏ, người ta thu được nhiều khí

  • Viết công thức phân tử của các chất có từ 3 đến 5 nguyên tử carbon trong phân tử thuộc dãy

  • Trong các dãy chất sau đây, dãy nào gồm các chất là đồng đẳng của nhau

• Bài 14: Ôn tập chương 3

  • Giải SGK Hóa học 11 Bài 14 (Kết nối tri thức): Ôn tập chương 3

  •  Viết công thức cấu tạo các đồng phân mạch hở có cùng công thức phân tử C3H8O

  • Tại sao khi đun nóng đến nhiệt độ thích hợp, đường kính (màu trắng) chuyển thành màu nâu

  • Hợp chất hữu cơ A có chứa carbon, hydrogen, oxygen, nitrogen. Thành phần phần trăm khối lượng

  • Hợp chất A có công thức phân tử C3H6O. Khi đo phổ hồng ngoại cho kết quả như hình bên

  • Retinol là một trong những thành phần chính tạo nên vitamin A có nguồn gốc động vật, có vai trò hỗ trợ