Trong một ống chứa 7,08g hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3 đốt nóng rồi cho dòng khí hiđro dư đi qua. sau phản ứng xảy ra hoàn toàn trong ống còn lại 5,88g Fe. Nếu cho 7,08g hỗn hợp trên vào dung dịch CUSO4 dư, lắc kĩ để phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc lấy chất rắn sấy khô và đem cân được 7,44g. Tính khối lượng từng chất trong hỗn hợp ban đầu
1 câu trả lời
Đáp án:
mFeO=2,16(g)
mFe2O3=2,4(g)
mFe=2,52(g)
Giải thích các bước giải:
FeO+H2->Fe+H2O(1)
Fe2O3+3H2->2Fe+3H2O(2)
Fe+CuSO4->FeSO4+Cu(3)
gọi a b c lần lượt là số mol của FeO Fe2O3 Fe
Ta có
72a+160b+56c=7,08(I)
Ta có
Theo (1) nFe=nFeO=a(mol)
Theo (2) nFe=2nFe2O3=2b(mol)
=>a+2b+c=0,105(mol)(II)
Theo(3) nCu=nFe=c(mol)
=>72a+160b+64c=7,44(III)
Từ (I)(II)(III)=>a=0,03 b=0,015 c=0,045
mFeO=72x0,03=2,16(g)
mFe2O3=0,015x160=2,4(g)
mFe=7,08-2,16-2,4=2,52(g)
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm