Trong một bình kín chứa hỗn hợp A gồm các khí CO, CO2, O2. Bật tia lửa điện để phản ứng xảy ra. Sau khi phản ứng kết thúc thu được hỗn hợp khí B có tỉ khối so với H2 là 91/6 và số mol B giảm 4% so với A. Tính thành phần trăm thể tích các khí trong hỗn hợp A

Đáp án:

% thể tích các khí CO, CO2, O2 lần lượt là 74%; 22%; 4%

Giải thích các bước giải:

Giả sử 100 mol hhA chứa CO, CO2, O2 với số mol lần lượt là x, y, z (mol)

→ x + y + z = 100 (1)

- Hỗn hợp B có M(B) = (91/6).2 = 91/3 ≈ 30,33

Do hỗn hợp sau chắc chắn có chứa CO2 mà M tb ≈ 30,33 nên suy ra hỗn hợp sau có CO dư → O2 phản ứng hết

2CO + O2 → 2CO2

2z ←   z →      2z

Hỗn hợp sau chứa:

nCO dư = x - 2z (mol)

nCO2 = y + 2z (mol)

→ nB = x - 2z + y + 2z = x + y (mol)

+) BTKL: mB = mA = 28x + 44y + 32z (g)

→ M(B) = mB : nB = (28x + 44y + 32z)/(x + y) = 91/3 → 7x - 41y - 96z = 0 (2)

+) Số mol B giảm 4% so với A nên suy ra:

nA - nB = 4%.nA

→ x + y + z - (x + y) = 0,04.(x + y + z) → 0,04x + 0,04y - 0,96z = 0 (3)

Giải (1) (2) (3) được x = 74; y = 22; z = 4

Vậy % thể tích các khí CO, CO2, O2 lần lượt là 74%; 22%; 4%