Trộn V1 ml dung dịch HNO3 0,1M với V2 mn dung dịch Ba(OH)2 0,1M. Sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch pH=2. Tính tỉ lệ V1:V2

Đáp án:

V1: V2 = 7:3 Giải chi tiết: nHNO3= 0,1V1 (mol) => nH+ = nHNO3 = 0,1V1 (mol) nBa(OH)2 = 0,1V2 (mol) => nOH- = 2nBa(OH)2 = 0,2V2 (mol) Sau pư dd thu được có pH = 2 > 7 => H+ dư sau pư PTHH: H+ + OH- ----> H2O bđ (mol) 0,1V1 0,2V2 pư (mol) 0,2V2 <--- 0,2V2 sau (mol) 0,1V1 - 0,2V2 0 pH = 2 => [H+Ư dư = 10^-2 = 0,01 (M) Có: \(\eqalign{ & {{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}}_{{\rm{sau}}}}{\rm{ = }}{{{n_{{H^ + }sau}}} \over {{V_{sau}}}} \cr & \to 0,01 = {{0,1{V_1} - 0,2{V_2}} \over {{V_1} + {V_2}}} \cr & \to 0,01{V_1} + 0,01{V_2} = 0,1{V_1} - 0,2{V_2} \cr & \to 0,21{V_2} = 0,09{V_1} \cr & \to {{{V_1}} \over {{V_2}}} = {{0,21} \over {0,09}} = {7 \over 3} \cr} \)