Trộn lẫn Vml dung dịch NaOH 0,01M với Vml dung dịch HCl 0,03M được 2Vml dung dịch Y. Hỏi dung dịch có pH bao nhiêu

Đáp án: pH = 2

Giải thích các bước giải:

nOH- = nNaOH = 0,01V.10^-3 (mol)

nH+ = nHCl = 0,03V.10^-3 (mol)

PT ion: H+ + OH- -> H2O

Bđ: 0,03V.10^-3 0,01V.10^-3 (mol)

Pư: 0,01V.10^-3 <-- 0,01V.10^-3

Sau: 0,02V.10^-3 0

=> [H+] = n/V dd sau = \(\frac{{0,02V{{.10}^{ - 3}}}}{{2V{{.10}^{ - 3}}}}\) = 0,01M

=> pH = -log[H+] = -log(0,01) = 2

Đáp án: 2

Giải thích các bước giải:

nNaOH = 0,01V×10-3 mol; nHCl = 0,03V×10-3 mol

⇒ Sau phản ứng trung hòa: nHCl dư = 0,02V x 10-3 mol

⇒ [H+] = 0,02V x 10-3/(2V ×10-3) = 0,01 M

⇒ pH = -log[H+] = 2.