Trộn lẫn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,5M, H2SO4 0,5M với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M được dung dịch X. a. Viết phương trình ion thu gọn của phản ứng xảy ra và tính pH của X. b. Tính khối lượng kết tủa thu được (Cho: Ba=137, S=32, O=16, H=1). Giúp mik giải với ạ

Đáp án+Giải thích các bước giải:

nHCl = 0,5 x 0,2 = 0,1 mol

nH2SO4 = 0,5 x 0,2 = 0,1 mol

nBa(OH)2 = 0,2 x 1 = 0,2 mol

=>   nH+ = 0,3 mol                     nCl- = 0,1 mol

       nBa2+ = 0,2 mol                   nSO42- = 0,1 mol

                                                     nOH- = 0,4 mol

a, $H^{+}$ + $OH^{-}$ --> $H20^{}$ (pt ion thu gọn)

       0,3  ->  0,3

nOH- dư = 0,1 mol

[OH-] = 0,1/0,4 = 0,25

[H+] = 10^-14/0,25 = 4 x 10^-14  

=> pH = 13,4     

b, $Ba^{2+}$ + $SO4^{2-}$ --> $BaSO4^{}$  (pt ion thu gọn)

       0,1   <-    0,1    ->        0,1

mBaSO4 = 0,1 x 233 = 23,3 g