Trộn lẫn 100ml dd AlCl3 1M với 200ml dd BaCl2 2M và 300ml dd KNO3 0,5M .tính nồng độ mol/l các ion có trong dd thu được sau khi trộn

Đáp án:

Giải thích các bước giải: -vì đây đều là các axit mạnh, bazo mạnh và muối-->điện li hoàn toàn ra các ion

-->số mol Al3+Al3+=0,1 mol; số mol Cl−Cl−=0,1*3+0,2*2*2=1,1 mol; nK+K+=0,15 mol; nNO3−NO3−=0,15 mol và nBa2+Ba2+=0,4 mol

-thể tích dung dịch sau khi trộn: ),1+0,2=0,3 lít

-->Cm(Al3+Al3+)=0,1/0,3=1/3, tương tự với các ion còn lại

Đáp án:

$C_M(Al^{3+})= \dfrac 16 \ M ;\ C_M(Cl^-)= \dfrac {11}6\ M;\ C_M(Ba^{2+}) = \dfrac 23\ M;\ C_M(K^+)=0,25\ M;\ C_M(NO_3^-)=0,25\ M $

Giải thích các bước giải:

Ta có: $n_{AlCl_3}=0,1\ mol;\ n_{BaCl_2} = 0,4\ mol,\ n_{KNO_3} = 0,15\ mol$

PT phân li:

$AlCl_3 \to Al^{3+} + 3Cl^- \\ \hspace{0,2cm}0,1\to\hspace{0,2cm}0,1\hspace{1cm}0,3\ (mol)$

$BaCl_2 \to Ba^{2+} + 2Cl^- \\ \hspace{0,2cm}0,4\to\hspace{0,4cm}0,4 \hspace{1cm}0,8\ (mol)$

$KNO_3 \to K^+ + NO_3^- \\\hspace{0,2cm}0,15\to\hspace{0,2cm}0,15 \hspace{0,5cm}0,15\ (mol)$

Như vậy trong dung dịch sau khi trộn gồm: $\begin{cases} Al^{3+}:0,1 \\ Cl^-:0,3+0,8=1,1 \\ Ba^{2+}:0,4\\K^+:0,15\\NO_3^-:0,15 \end{cases}$

+) Thể tích dung dịch sau khi trộn: $V_{\text{dd sau pứ}}=0,1+0,2+0,3=0,6\ l$

+) $C_M=\dfrac nV$, nên nồng độ các ion có trong dung dịch sau khi trộn là:

$\begin{cases} C_M(Al^{3+})= \dfrac 16 \ M \\ C_M(Cl^-)= \dfrac {11}6\ M\\ C_M(Ba^{2+}) = \dfrac 23\ M\\C_M(K^+)=0,25\ M\\C_M(NO_3^-)=0,25\ M \end{cases}$