Trộn 80ml dung dịch KOH 1M với 120ml dung dịch H2SO4 0,25M (coi H2SO4 phân li hoàn toàn 2 nức) Tính độ Ph của dung dịch sau khi tạo thành
1 câu trả lời
Đáp án + Giải thích các bước giải:
$KOH→K^++OH^-$
$n_{KOH}=\dfrac{80}{1000}×1=0,08(mol)$
→ $n_{K^+}=n_{OH^-}=n_{KOH}=0,08(mol)$
$H_2SO_4→2H^++SO_4^{2-}$
$n_{H_2SO_4}=\dfrac{120}{1000}×0,25=0,03(mol)$
→ $n_{H^+}=2×0,03=0,06(mol)$
→ $n_{SO_4^{2-}}=0,03(mol)$
Sau phản ứng:
$H^++OH^-→H_2O$
Xét $n_{H^+}$ và $n_{OH^-}$ ta dễ thấy $OH^-$ dư, $H^+$ hết.
→ $∑V_{dd}=0,08+0,12=0,2(l)$
→ $pH=14+log[OH^-]=14+log(\dfrac{0,08-0,06}{0,2})=13$
