Trộn 50ml dd Hcl 0,12M ; h2so4 0,05M với 50ml dung dịch Koh 0,1M ; ba(oh)2 0,06M thu được dung dịch Y tính pH của dung dịch Y

Đáp án:

$pH=7$

Giải thích các bước giải:

$n_{HCl}=0,05.0,12=0,006(mol)\\ n_{H_2SO_4}=0,05.0,05=0,025(mol)\\ \Rightarrow n_{H^+}=n_{HCl}+2.n_{H_2SO_4}=0,006+0,0025.2=0,011(mol)\\ n_{KOH}=0,05.0,1=0,005(mol)\\ n_{Ba(OH)_2}=0,05.0,06=0,003(mol)\\ \Rightarrow n_{OH^-}=n_{KOH}+2.n_{Ba(OH)_2}=0,005+0,003.3=0,011(mol)\\ H^++OH^-\to H.2O\\ n_{H^+}=n_{OH^-}=0,011(mol)\\ \Rightarrow pH=7$

Đáp án:

  $pH=7$

Giải thích các bước giải:

  $n_{HCl}=\dfrac{50}{1000}×0,12=6.10^{-3}(mol)$

  $n_{H_2SO_4}=\dfrac{50}{1000}×0,05=2,5.10^{-3}(mol)$

→ $∑n_{H^+}=6.10^{-3}+2×2,5.10^{-3}=0,011(mol)$

  $n_{KOH}=\dfrac{50}{1000}×0,1=5.10^{-3}(mol)$

  $n_{Ba(OH)_2}=\dfrac{50}{1000}×0,06=3.10^{-3}(mol)$

→ $∑n_{OH^-}=5.10^{-3}+2×3.10^{-3}=0,011(mol)$

   Sau khi trộn: $∑V_{dd}=0,05+0,05=0,1(l)$

            $H^++OH^-→H_2O$

$n_{H+}=n_{OH^-}=0,011(mol)$ → Phản ứng vừa đủ.

⇒ $pH=7$ (Môi trường trung tính)