Trộn 500 ml dd HCl 2M với 100ml dd K2CO3 1M .tính V (l) CO2 thoát ra (đktc) và ion trong dd sau phản ứng

Đáp án:

$V_{CO_2} =2,24(l)$

$[K^+] = \frac{1}{3}M$

$[H^+]= \frac{4}{3} M$

$[Cl^-] = \frac{5}{3} M$

Giải thích các bước giải:

 $n_{HCl}= 0,5.2=1 mol$

$n_{K_2CO_3} = 0,1.1= 0,1 mol$

Phương trình phản ứng
$2HCl + K_2CO_3 \to 2KCl + CO_2 + H_2O$

Theo phương trình:

$n_{HCl} = n_{KCl} = 2n_{K_2CO_3}= 2.0,1=0,2 mol$

$n_{CO_2} = n_{K_2CO_3} = 0,1 mol$

$n_{HCl dư} = 1-0,2= 0,8 mol$

Dung dịch sau phản ứng gồm: $KCl : 0,2 mol$, $HCl: 0,8 mol$

$V_{CO_2} = 0,1.22,4=2,24(l)$

$V_{dung dịch} = 0,5+0,1=0,6(l)$

$[K^+] = Cm_{KCl} =\frac{0,2}{0,6}=\frac{1}{3}M$

$[H^+]= Cm_{HCl} =\frac{0,8}{0,6} =\frac{4}{3} M$

$[Cl^-] = Cm_{KCl} + Cm_{HCl} = \frac{1}{3} + \frac{4}{3}=\frac{5}{3} M$